9．保险粉（化学式 Na₂S₂O₄）在工农业生产中有广泛的用途，Na₂S₂O₄在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na₂S₂O₄ 在水中溶解度显著下降．Na₂S₂O₄制备流程如图所示：

（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO₂=ZnS₂O₄，该反应的基本类型为化合反应；
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为ZnS₂O₄+2NaOH=Na₂S₂O₄+Zn（OH）₂↓；
（3）操作a的名称为过滤；
（4）滤液中含有 Na₂S₂O₄，为使 Na₂S₂O₄ 结晶析出还需要加入少量 NaCl 的原因是由于在 NaCl 存在下，Na₂S₂O₄ 在水中溶解度显著下降，所以加入少量氯化钠，使Na₂S₂O₄更多结晶出来．

8．同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．其中C是常用的建筑材料，F中不含氧元素．
请回答下列问题：
（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为熟石灰或消石灰；
（2）C的化学式为CaCO₃；
（3）H、G均可以与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）已知金属铝可以与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和一种最轻的气体，请写出该反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

7．小洪向稀硫酸中加入Z物质，其pH变化情况如右图所示，则Z物质是（　　）

A．

H2O

B．

Ba（NO3）2溶液

C．

浓盐酸

D．

BaCl2固体

6．毛毛同学的化学笔记上记录有以下内容，其中可以确定某种物质是酸的是（　　）

	A．	滴入酚酞试液不变色		B．	能使紫色石蕊试液变红色
	C．	解离出的阳离子全部是氢离子		D．	能和碳酸钠溶液反应产生气泡

5．将73g质量分数为20%的稀盐酸稀释成质量分数为10%的稀盐酸，需加73毫升水．这些稀盐酸与足量的大理石完全反应，能生成二氧化碳多少克？

4．乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔火焰切割成焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【作出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能；
猜想一：CaO；  猜想二：CaCO₃，猜想三：Ca（OH）₂．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立，否定猜想一的理由是：CaO能与水反应
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到没有气泡放出，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液少量，通入二氧化碳气体．有白色沉淀出现，证明猜想三成立，该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
【结论】白色固体是Ca（OH）₂．
同学们又取上层清液少量，用另一种方法，产生了与土面实验不同的现象，也证明白色固体是Ca（OH）₂，实验所用的试剂是酚酞溶液．
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小、难溶于水，实验室欲制取并收集纯净的乙快，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是CF（选填图中装置序号）

3．请用下列物质的序号填空
a．生石灰 B．熟石灰 C．氢氧化钠 D．金刚石 e．石墨 f．活性炭 g．一氧化碳 h．氢气
（1）最理想能源是h；
（2）e可作电极材料；
（3）f可除去冰箱内的异味；
（4）b是常见的建筑材料，也用于改良酸性土壤．

2．如图所示，室温下两试管中都有未完全溶解的固体，往烧杯水中加入氢氧化钠固体后，M固体量增多，N固体完全溶解，下列说法正确的是（　　）

	A．	最后得到N的不饱和溶液
	B．	M、N的溶解度曲线分别是甲、乙
	C．	将t3℃的等质量的甲、乙的饱和溶液都降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙
	D．	在t2℃时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数都是10%

1．下列实验不能达到实验目的是（　　）

	A．	除去实验室制得二氧化碳气体的氯化氢和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳
	B．	验证水是由氢元素和氧元素组成的
	C．	探究蜡烛中含有碳元素
	D．	证明锌的金属活动性比铁活泼

20．下列对物质分类正确的是（　　）

	A．	甲烷、酒精都是有机物		B．	羊毛、塑料都是合成材料
	C．	金刚石、铁矿石都是金属材料		D．	盐酸、自蒸馏水都是混合物