2．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．

请回答：
①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成（或判断是否完全反应等）；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等）．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%（用百分数表示）．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是AC（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为图2所示）．
请回答：图中a点表示的含义是恰好中和或氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有Na⁺、H⁺（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．

1．同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．已知A、H为固体，通常均可在食品包装袋中用于保存食品．人体胃酸中有大量M存在．A、B、C含有两种相同的元素．请回答下列问题：
（1）A的化学式为CaO；F的固体俗称干冰；
（2）G与M溶液反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质可能存在的是NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；
（4）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+3H₂↑．

20．眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
（1）所标物质中属于金属单质的是铜螺丝，属于有机合成材料的是塑料脚套．
（2）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃
（3）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于分解反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起催化作用．

19．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示：下列说法正确的是（　　）

	A．	图中表示化合物的是“”
	B．	反应物与生成物均由分子构成
	C．	该反应中反应物两种分子的个数比为3：1
	D．	反应前后原子的种类和数目保持不变

18．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据．根据以上信息．某同学作出如下推断：①火星大气是混合物  ②火星大气与地球大气成分相似   ③火星上钢铁不易生锈   ④火星上气体遇火将发生爆炸 ⑤火星上温室效应显著．你认为正确的是（　　）

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

②③④

D．

①④⑤

17．我国民间素有“十月萝卜小人参”的说法．其主要原因是萝卜中富含有人体需要的（　　）

A．

蛋白质

B．

维生素

C．

淀粉

D．

油脂

16．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（　　）

A．

金和金刚石

B．

水和氢气

C．

汞和氯化钠

D．

干冰和硫酸铜

15．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算
（1）生成的气体的化学式是H₂；其质量为0.2 g．
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．

14．A～H是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如图所示，其中A是黑色粉末、B是红棕色粉末（一种铁矿石主要成分），C常温下为气体，G是一种盐．请回答下面问题：
（1）物质B的化学式：Fe₂O₃．
（2）反应①的反应类型属于置换反应．
（3）反应①的化学方程式是3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．
（4）反应②的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

13．铜是人类最早利用的金属之一，请根据铜的相关知识回答下列问题．
（1）铜是一种常见的金属，由原子（填：“分子”、“原子”或“离子”）构成的；黄铜是铜和锌组成的混合物，外观似黄金但质地坚硬，它属于金属材料（填“金属材料”或“非金属材料”）．
（2）下列铜制品中，利用了金属导热性的是C（填字母序号）．

（3）“湿法炼铜”涉及了硫酸铜溶液与铁的反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，从该化学反应中可判断铁的金属性比铜强（填“强”或“弱”）．