8．实验室现有高锰酸钾、火柴、棉花及以如图1器材：
（1）仪器h的名称是长颈漏斗．
（2）若补充一种仪器①酒精灯（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，待气泡 ②连续、均匀冒出时，开始收集气体，反应的化学方程式为③2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验室制取二氧化碳选择的药品是①大理石（或石灰石）、稀盐酸．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）制取并收集二氧化碳通常选择图1中的①abdfh（或abgh）（填标号）仪器进行组合．检验是否收集满一瓶二氧化碳气体的实验方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了．

（5）把制得的二氧化碳气体通入如图2装置中．
B中酒精灯加上铁丝网罩的作用是①使酒精灯火焰更加集中，提高温度．D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是②C（填序号）．
A．稀硫酸      B．澄清石灰水      C．氢氧化钠溶液．

7．每年“火把节”时，我们常把木材劈成细条再扎成“火把”进行燃烧，这样做的主要目的是（　　）

	A．	美观		B．	节省木材
	C．	便于携带		D．	增大可燃物与氧气的接触面积

6．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑		B．	Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO2
	C．	C+2Cu$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑		D．	2NaOH+K2SO4=NaSO4+2KOH

5．（1）运动会上常跑项目的发令枪里火药的成分是氯酸钾、二氧化锰和红磷．扣动扳机时撞针撞击火药产生热量使氯酸钾分解制取氧气，并引燃红磷产生白烟．试写出这两边反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H₂O，则X的化学式为Cl₂
（3）4.4g某有机物在氧气中充分燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该有机物的组成元素是C、H．若该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为C₃H₈该物质在氧气中充分燃烧的化学方程式为C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂．

4．书写下列化学反应方程式：
（1）细铁丝燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）硫酸铜和氢氧化钠：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（3）铝粉燃烧：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃
（4）石灰石和稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

3．化学反应C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂中，若生成m个CO₂，则参加反应的氧原子个数为2m．

2．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	2	2	84	5
反应后质量/g	待测	24	0	14

试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为分解反应．

1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（　　）
①原子数目；   ②分子数目；   ③元素种类；   ④物质的总质量；⑤物质的种类；   ⑥原子的种类．

A．

①③④⑤⑥

B．

①③④⑥

C．

①②⑥

D．

①③⑤

20．（1）随着社会的发展，小汽车已进入寻常百姓家，汽车的外部材料如图所示，属于有机合成材料的是①塑料（橡胶）（写一种即可）．请从化学的角度分析：汽车轮毂一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因②铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜．汽车的安全气囊内有叠氮化钠（NaN₃）或硝酸铵（NH₄NO₃）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊．已知叠氮化钠分解产生氮气和固态钠；硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮（N₂O）气体和水蒸气．写出叠氮化钠分解的化学方程式③2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3N₂↑+2Na．
（2）请选择K、Na、H、N、O、C恰当的元素填写下列物质的化学式：
①供给动植物呼吸的物质O₂
②农业上可用作复合肥是KNO₃
③司机开车前的饮料中不能含C₂H₅OH
④食品工业中发酵粉的成份之一的小苏打NaHCO₃．

19．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品（含少量杂质）的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示．请回答有关问题：

（1）若方框中连接的是装置C和D，导管口的连接顺序为a→d→b→e，则CO最终进入装置C中．
（2）实验开始时，应先通CO再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸．
（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的主要现象为红色固体变为黑色．A、B装置中反应的方程式分别为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe₂O₃H₂（请写一种物质的化学式）．
（5）若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品主要成分Fe₂O₃的质量为8g．