18．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

加热液体

B．

过滤

C．

稀释浓硫酸

D．

测溶液的pH

17．A～D 都是化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物已略去），D 为生活中常见的碱．请回答：

（1）写出A、B、C 三种物质的化学式：ACaCO₃；BCaO；CCO₂．
（2）写出物质D的一种用途改良酸性土壤．
（3）写出以下反应的化学方程式：C+D→ACO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

16．侯氏制碱法的主要反应如下：
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃
某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH₃）和CO₂，通过上述反应可制得NaHCO₃晶体．
（1）已知①中参加反应的NH₃质量为3.4g，则消耗CO₂的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO₃晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多少？

15．自热米饭是一种快餐食品．
（1）某品牌自热米饭的食品成分包括：米饭、鸡肉、竹笋等，其中富含糖类的是米饭．
（2）菜肴包的包装材料是铝箔．金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的延展性．
（3）饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰，使用时需将膜撕掉，并倒入水，这时会发生放热的反应，该反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

14．食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打．与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃．某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO₂至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04g溶液．
请计算：
（1）参与反应的CO₂质量．
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比．

13．某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）．
（1）如图1所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小．则：

①分液漏斗A中可能是NaOH溶液，反应的化学方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②分液漏斗B中可能是HCl溶液．
（2）如图2所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是AC（填字母序号）．
A．甲：浓硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸钠
B．甲：水，①：氯化钠；乙：稀盐酸，②：铁
C．甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌
D．甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠．

12．下列字母A-H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中的2-3种元素组成．
（1）A俗称生石灰，则A是CaO．A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O．
（2）B与C在溶液中发生的中和反应可表示为：B+C→D+E，其中D是食盐的主要成分，E是水．能证明B、C恰好完全反应，可选用的试剂是ACD（填字母序号）．
A．石蕊溶液  B．酚酞溶液 C．酚酞溶液和锌粒    D．pH试纸
（3）F能与B反应，G能与C反应生成H，且F与G反应生成白色沉淀．写出F与H反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓．

11．二氧化氯（ClO₂）是一种环保型杀菌消毒剂．在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜．用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用．
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液．该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤．
二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备．工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO₃）和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水．
请依据文章回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和用途等方面内容．
（2）二氧化氯的化学性质有①能与水发生化学反应；②腐蚀性不稳定性．
（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：2KClO₃+2H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂C₂O₄+2H₂O
（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是洒水．

10．写出下列与生活有关的化学方程式，并在括号中注明反应类型．
（1）点燃含有金属镁的烟花2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．（化合反应）
（2）用盐酸除去铁制品表面的铁锈Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

9．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	35.0	35.0	35.0	35.0
剩余固体的质量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量是4.2g．
（2）该混合物粉末中另一金属是Mg．
（3）第二次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？