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科目: 来源: 题型:选择题

18.除去下列各组物质中的少量杂质,所用方法不正确的是(  )
选项物质杂质除去杂质的方法
ANaCl泥沙加入水溶解,过滤,蒸发
BFeCl2CuCl2加入适量铁粉
CNaOH溶液Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体
DH2HCl气体先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
A.AB.BC.CD.D

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17.下列实验操作中不正确的是(  )
A.
熄灭酒精灯
B.
酸碱中和反应
C.
蒸发食盐水
D.
称量氢氧化钠固体

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16.妈妈给儿子做的午餐包括:米饭、清炖排骨、麻辣豆腐.明明用生物课上的知识跟妈妈解释说营养不够全面,于是提议再加一个菜(  )
A.凉拌黄瓜B.牛奶C.焖羊肉D.炒鸡蛋

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15.凯氏定氮法是蛋白质经典测定法,其原理是通过测出样品中氮的含量而求出蛋白质的含量.氮在蛋白质中的平均含量为16%.奶粉中蛋白质含量的国家标准为:每100g奶粉中含蛋白质不少于18.5g
(1)某化学兴趣小组通过实验测出A品牌奶粉中氮的含量为2.0%.请通过计算初步判断A品牌奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准.
(2)该兴趣小组想了解B品牌奶粉质量,对该奶粉进行测定,已知:凯氏定氮法最后一步的化学方程式为:
NH4HB4O7+HCl+5H2O═NH4Cl+4H3BO3 ;以下为部分关键步骤和相关数据:准确称取该奶粉试样1.000g,将其中氮元素全部转变成100.00mLNH4HB4O7溶液,分别取其中溶液10.00mL与溶质质量分数为0.0365%的稀盐酸完全反应,测定3次,得到所用稀盐酸质量平均值为21.4g.
计算:B品牌奶粉中氮的含量是多少(保留一位小数)?并初步判断B品牌奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准.

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14.某小组拟准确测定石灰石与稀盐酸反应生成CO2的质量和体积.
【实验设计】实验Ⅰ、Ⅱ分别测定CO2的质量和体积.

【操作与分析】
(1)上述两个实验的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)实验Ⅰ中,将稀盐酸分几次加入到大烧杯,不断搅拌,判断石灰石完全反应的实验现象是不再产生气泡.
(3)实验Ⅱ中,将10mL稀盐酸快速推入烧瓶.若缓慢推入稀盐酸,可能造成的后果是产生的气体使装置内的压强增大,稀盐酸难以完全推入到烧瓶中或仪器连接处脱落.
【记录与处理】
(4)已知实验Ⅰ反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)],要计算生成CO2的质量,至少还需要的数据是AC.
A.m(小烧杯+剩余盐酸) B.m(大烧杯)    C.m(大烧杯+反应后剩余物)
(5)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
时间/min12345678910
注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0
据实验操作和数据,最终生成CO2的体积是90.0ml,理由是气体体积不变化.
【反思与评价】
(6)实验Ⅰ的优点是实验操作简单或便于读数,实验Ⅱ的优点是在密闭体系内反应更加环保.

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13.图1、图2是实验室常用仪器和改进装置(省略固定装置)

(1)图1仪器C的名称为长颈漏斗.
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气.化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;其发生装置除用到图1仪器外,还需要的仪器是酒精灯(除固定装置、导管外).
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气.化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;若发生装置采用图2中的H装置,其操作上的优点是可以控制反应的发生和停止;若装配与H功能相似的装置,应从图1中选择BCF(填字母编号)

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12.如图是A、B、C三种物质有关反应和用途的示意图,其其妙处是B、C两物质具有看似矛盾的用途.
(1)写出B的化学式:H2O
(2)写出B的灭火原理①降低温度到着火点以下;写出C的灭火原理②隔绝氧气.
(3)通过写出“--”中化学式,并在“□”中填数字,配平以下两个化学方程式:
阻燃反应①:□C+□H2O$\stackrel{高温}{→}$□+□H2
阻燃反应①:□Mg+□CO2$\stackrel{点燃}{→}$□MgO+□C
物质所处环境条件改变后,B、C两种物质由灭火剂变成了阻燃物,与此类似,反应物相同,反应条件改变,生成物截然不同的反应还有一些,请任举一例6H2O+6CO2$\frac{\underline{\;光合作用\;}}{\;}$C6H12O6+6O2

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11.“对比”是科学的认知方法.

(1)图1所示实验说明燃烧的条件之一是可燃物达到着火点才燃烧;实验中使用铜片,是利用铜的导热性.
(2)图2烧杯①中液体为浓盐酸,烧杯②、③中液体均为滴有酚酞的NaOH溶液,则烧杯②中溶质颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色,此现象的微观解释H++OH-═H2O;烧杯③中的溶液作用是作对比.
(3)图3、图4分别是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线.选取图4数据,计算;40℃硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数38.9%(保留一位小数);要从两者混合的40℃饱和水溶液中获得硝酸钾晶体,宜采用的方法是降温(填“蒸发溶剂”或“降温”)

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10.学好化学能提高明辨是非能力.
(1)有报道称,引发环境污染的物质有:废弃塑料、pM2.5、PH、NO2、SO2、CO等,请简评此报道环境污染包括水体、土壤、空气污染等方面
(2)食物中的蛋白质是大分子,而能被人体利用的是其分解后的小分子氨基酸(填物质类别).此化学知识可作反驳“转基因食品直接危害人体五脏六腑”的论据之一.
(3)战乱年代,南方地区荒野里常见尸骨中的白磷在夏季的夜晚自然,这是自然现象,并不是所谓的“鬼火”.请写出有关的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
(4)吴秀波主演的《黎明之前》有一个情节:地下工作者用难溶于水的氢氧化铝包裹毒药,通过大量饮水控制自己死亡时间以掩护卧底战友.请写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O,并简评此情节长时间会使人中毒死亡.

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9.在宏观、微观和符号之间建立联系是学化学学习的特点
(1)现有下列微粒:①Na+ ②CuSO4 ③N60 ④OH-.其中表示离子的是①④(填序号,下同).表示分子的是③,①和④两种微粒构成的化合物属于碱(填”氧化物“、“酸”、“碱”或“盐”)
(2)氢氟酸(HF)会和玻璃(主要成分SiO2)发生反应,生成SiF4气体和一种化学式最简单、最普通的液体.氢氟酸“吃”玻璃这一宏观现象背后的化学方程式4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O.解释不能用铁制容器来配制波尔多液(由硫酸铜、生石灰和水组成)的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,该反应属于置换反应反应(填基本反应类型).
(3)一定条件下,A、B两种物质反应可生成C、D(A、B、C、D均由分子构成).反应前后的微观示意图如图,下列关于该反应说法正确的是BE(填字母序号).
A.共有4种原子    B.有单质生成    C.元素化合价不变  D.化学变化中分子和原子均可再分
E.参加反应的A、B分子个数之比是4:3.

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同步练习册答案