18．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	NaCl	泥沙	加入水溶解，过滤，蒸发
B	FeCl2	CuCl2	加入适量铁粉
C	NaOH溶液	Na2CO3	滴入足量稀盐酸至不再产生气体
D	H2	HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列实验操作中不正确的是（　　）

	A．	熄灭酒精灯		B．	酸碱中和反应
	C．	蒸发食盐水		D．	称量氢氧化钠固体

16．妈妈给儿子做的午餐包括：米饭、清炖排骨、麻辣豆腐．明明用生物课上的知识跟妈妈解释说营养不够全面，于是提议再加一个菜（　　）

A．

凉拌黄瓜

B．

牛奶

C．

焖羊肉

D．

炒鸡蛋

15．凯氏定氮法是蛋白质经典测定法，其原理是通过测出样品中氮的含量而求出蛋白质的含量．氮在蛋白质中的平均含量为16%．奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g奶粉中含蛋白质不少于18.5g
（1）某化学兴趣小组通过实验测出A品牌奶粉中氮的含量为2.0%．请通过计算初步判断A品牌奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准．
（2）该兴趣小组想了解B品牌奶粉质量，对该奶粉进行测定，已知：凯氏定氮法最后一步的化学方程式为：
NH₄HB₄O₇+HCl+5H₂O═NH₄Cl+4H₃BO₃ ；以下为部分关键步骤和相关数据：准确称取该奶粉试样1.000g，将其中氮元素全部转变成100.00mLNH₄HB₄O₇溶液，分别取其中溶液10.00mL与溶质质量分数为0.0365%的稀盐酸完全反应，测定3次，得到所用稀盐酸质量平均值为21.4g．
计算：B品牌奶粉中氮的含量是多少（保留一位小数）？并初步判断B品牌奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准．

14．某小组拟准确测定石灰石与稀盐酸反应生成CO₂的质量和体积．
【实验设计】实验Ⅰ、Ⅱ分别测定CO₂的质量和体积．

【操作与分析】
（1）上述两个实验的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）实验Ⅰ中，将稀盐酸分几次加入到大烧杯，不断搅拌，判断石灰石完全反应的实验现象是不再产生气泡．
（3）实验Ⅱ中，将10mL稀盐酸快速推入烧瓶．若缓慢推入稀盐酸，可能造成的后果是产生的气体使装置内的压强增大，稀盐酸难以完全推入到烧瓶中或仪器连接处脱落．
【记录与处理】
（4）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是AC．
A．m（小烧杯+剩余盐酸） B．m（大烧杯）　　　　C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

据实验操作和数据，最终生成CO₂的体积是90.0ml，理由是气体体积不变化．
【反思与评价】
（6）实验Ⅰ的优点是实验操作简单或便于读数，实验Ⅱ的优点是在密闭体系内反应更加环保．

13．图1、图2是实验室常用仪器和改进装置（省略固定装置）

（1）图1仪器C的名称为长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气．化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；其发生装置除用到图1仪器外，还需要的仪器是酒精灯（除固定装置、导管外）．
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气．化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；若发生装置采用图2中的H装置，其操作上的优点是可以控制反应的发生和停止；若装配与H功能相似的装置，应从图1中选择BCF（填字母编号）

12．如图是A、B、C三种物质有关反应和用途的示意图，其其妙处是B、C两物质具有看似矛盾的用途．
（1）写出B的化学式：H₂O
（2）写出B的灭火原理①降低温度到着火点以下；写出C的灭火原理②隔绝氧气．
（3）通过写出“--”中化学式，并在“□”中填数字，配平以下两个化学方程式：
阻燃反应①：□C+□H₂O$\stackrel{高温}{→}$□+□H₂
阻燃反应①：□Mg+□CO₂$\stackrel{点燃}{→}$□MgO+□C
物质所处环境条件改变后，B、C两种物质由灭火剂变成了阻燃物，与此类似，反应物相同，反应条件改变，生成物截然不同的反应还有一些，请任举一例6H₂O+6CO₂$\frac{\underline{\;光合作用\;}}{\;}$C₆H₁₂O₆+6O₂．

11．“对比”是科学的认知方法．

（1）图1所示实验说明燃烧的条件之一是可燃物达到着火点才燃烧；实验中使用铜片，是利用铜的导热性．
（2）图2烧杯①中液体为浓盐酸，烧杯②、③中液体均为滴有酚酞的NaOH溶液，则烧杯②中溶质颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色，此现象的微观解释H⁺+OH^-═H₂O；烧杯③中的溶液作用是作对比．
（3）图3、图4分别是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线．选取图4数据，计算；40℃硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数38.9%（保留一位小数）；要从两者混合的40℃饱和水溶液中获得硝酸钾晶体，宜采用的方法是降温（填“蒸发溶剂”或“降温”）

10．学好化学能提高明辨是非能力．
（1）有报道称，引发环境污染的物质有：废弃塑料、pM2.5、PH、NO₂、SO₂、CO等，请简评此报道环境污染包括水体、土壤、空气污染等方面
（2）食物中的蛋白质是大分子，而能被人体利用的是其分解后的小分子氨基酸（填物质类别）．此化学知识可作反驳“转基因食品直接危害人体五脏六腑”的论据之一．
（3）战乱年代，南方地区荒野里常见尸骨中的白磷在夏季的夜晚自然，这是自然现象，并不是所谓的“鬼火”．请写出有关的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）吴秀波主演的《黎明之前》有一个情节：地下工作者用难溶于水的氢氧化铝包裹毒药，通过大量饮水控制自己死亡时间以掩护卧底战友．请写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，并简评此情节长时间会使人中毒死亡．

9．在宏观、微观和符号之间建立联系是学化学学习的特点
（1）现有下列微粒：①Na⁺ ②CuSO₄ ③N₆₀ ④OH^-．其中表示离子的是①④（填序号，下同）．表示分子的是③，①和④两种微粒构成的化合物属于碱（填”氧化物“、“酸”、“碱”或“盐”）
（2）氢氟酸（HF）会和玻璃（主要成分SiO₂）发生反应，生成SiF₄气体和一种化学式最简单、最普通的液体．氢氟酸“吃”玻璃这一宏观现象背后的化学方程式4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O．解释不能用铁制容器来配制波尔多液（由硫酸铜、生石灰和水组成）的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，该反应属于置换反应反应（填基本反应类型）．
（3）一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）．反应前后的微观示意图如图，下列关于该反应说法正确的是BE（填字母序号）．
A．共有4种原子    B．有单质生成    C．元素化合价不变  D．化学变化中分子和原子均可再分
E．参加反应的A、B分子个数之比是4：3．