3．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：

（1）正常雨水略显酸性．
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性．
（3）SO₂通入碘水（I₂的水溶液）会生成硫酸（H₂SO₄）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO₂的含量．请写出该反应的化学方程式SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI．

2．下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（　　）

	A．	铜丝用作电线		B．	用氢气作燃料
	C．	一氧化碳用于炼铁		D．	用稀硫酸除去铁锈

1．实验室中有一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．
这瓶无色溶液中的溶质是什么呢？化学兴趣小组的同学进行了探究．
实验员老师告诉大家，该溶液中的溶质只能是氧化钠、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种．
（1）大家讨论后一致认为不可能是氧化钠，理由是氧化钠不能与水共存（或氧化钠与水反应生成氢氧化钠）．
（2）为确定该溶液中溶质的成分，同学们继续进行实验探究，最终确定这瓶溶液中的溶质是氯化钠．请只用2种试剂完成实验并书写实验报告：

实验操作	预期现象和结论
①取少量上述无色溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液	如果溶液不变色，说明该溶液中不存在氢氧化钠和碳酸钠
②再取少量上述无色溶液于另一支试管中，滴入几滴氯化钡溶液	如果没有观察到白色沉淀出现，说明该溶液中不存在硫酸钠

20．在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂．为了除去NaCl样品中混有少量的Na₂SO₄和MgCl₂，某校化学课外活动小组设计了提纯NaCl的流程图：
（1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子Mg²⁺（写离子符号），写出①的化学方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）试剂X的化学式为Na₂CO₃．
（3）试剂Y的化学式是HCl，它的作用是除去过量的NaOH和Na₂CO₃．
（4）操作Ⅱ的名称是过滤，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒．

19．如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：

（1）写出有编号仪器的名称：①铁架台，②集气瓶．
（2）利用上述B、C装置的组合可以制取的一种气体是氧气或氢气，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体要直至漏斗下端管口被浸没．
（3）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）F装置有多种用途．若在F中盛放浓硫酸（写物质的名称），可以干燥二氧化碳．
（5）实验室可以用装置B作为制取氢气、氧气和二氧化碳气体的发生装置，原因是反应条件在常温下（不需要加热），反应物的状态都是固体和液体．

18．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）铁及其合金常用作于铁锅等炊具，主要利用了铁具有优良的导热性．
（2）铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，从而保护铝不会进一步被氧化．请用化学方程式表示该氧化膜的形成过程4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）铁在潮湿的空气中会生锈．铜在潮湿的空气中也会生锈，生成铜绿（一种不溶于水的绿色粉末，化学式是Cu ₂ （OH）₂ CO₃）．推测铜生锈的反应中反应物除了有铜和氧气外，还有二氧化碳和水（或CO₂和H₂O）．根据铜绿的组成推测它与稀硫酸反应的现象绿色固体溶解，有气泡产生，溶液变成蓝色．
（4）若只用一种试剂就可以比较铁、铜、镁的三种金属的活动性，可选用下列试剂中的A和C．
A．FeSO₄溶液     B．NaOH溶液      C．稀硫酸      D．Na₂SO₄溶液
（5）将铁粉放入含有Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中存在的溶质是Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂．

17．（1）下列关于氢氧化钡性质的描述中，不属于碱的共同性质的是C．
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色        B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na₂CO₃溶液反应生成沉淀     D．能与CO₂反应生成水
（2）碱能表现出一些共同的性质，这是因为碱溶液中都含有OH^-（用符号表示）．
（3）根据图可以看出酸与碱发生中和反应的微观本质是H⁺+OH^-═H₂O（或氢离子和氢氧化根离子结合生成水）．

（4）请写出氢氧化钡与下列物质反应的化学方程式：
①与CO₂反应Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；②与Na₂SO₄溶液反应Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH．

16．在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点．如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，其中相同的球代表同种原子．

根据以上微观示意图回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是BC（填字母）．
（2）计算48gA中碳元素的质量36g．
（3）若有n个A分子参加反应，则生成物中的碳原子总数为n个．
（4）上述反应的化学方程式为CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂．

15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）t₁℃时，将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，写出其中的一种方法升高温度（或加入丙物质或蒸发溶剂）．
（2）将甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度分别从t₁℃时升到t₂℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是乙．
（3）t₂℃时，将50g的甲物质溶解在50g水中，充分溶解并恢复到原来温度后，得到溶液的溶质质量分数为44.4%（精确到0.1%）．
（4）t₂℃时，甲物质饱和溶液中，溶质和溶液的质量最简比为4：9．

14．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）

	A．	用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
	B．	用MnO2区别蒸馏水和过氧化氢溶液
	C．	用蒸馏水区别NH4NO3和NaOH两种白色固体
	D．	用盐酸区别氧化铜和铁粉两种黑色固体