11．如图为元素周期表第三周期的一部分，据此判断下列说法中正确的是（　　）

11Na 23.00

12Mg 24.31

13Al 26.98

14Si 28.09

	A．	Si的相对原子质量是28.09
	B．	Mg原子的核外电子排布是
	C．	Na+的质子数、核外电子数均为11
	D．	等质量的钠、镁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是Na＞Mg＞Al

10．生活中的以下过程只发生物理变化的是（　　）

	A．	生石灰遇水变成熟石灰
	B．	用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂
	C．	用肥皂水中和蚊虫叮咬分泌的蚊酸
	D．	用醋酸除去水壶内壁的水垢

9．端午节吃粽子，这是中国人民的传统习俗之一．其中鲜肉粽子具有补中益气的功效．请回答下列问题：
（1）包粽子的主要原料是糯米，糯米所提供的主要营养素是淀粉，其化学式为（C₆H₁₀O₅）_n，食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖进入血液成为血糖，为人体组织提供营养．
（2）粽子中的五花肉可以提供蛋白质，蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，机体中的蛋白质具有多种功能，如咀嚼米饭和馒头时感到有甜味，是因为唾液中的淀粉酶将食物中的部分淀粉催化水解成麦芽糖的缘故．农业上，为了提高作物蛋白质含量，增强作物的抗寒、抗旱能力，需要施加的一种化肥是NH₄H₂PO₄或（NH₄）₂HPO₄（填化学式）．
（3）包装粽子包装常用聚乙烯塑料袋，其封口的方法是加热，粽子采用真空包装是为了隔绝氧气，长期存放会出现“胀袋”现象，其主要原因之一是袋中的微生物作用，产生气体，使袋内气体增多，袋内压强变大．

8．实验室测定石灰石主要成分的含量时，取25g含杂质的石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液111.2g，则该石灰石主要成分的质量分数为（　　）

A．

75%

B．

80%

C．

85%

D．

90%

7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
	B．	t1℃时，甲的饱和溶液中含50g溶质
	C．	t1℃时，甲的饱和溶液升高温度后溶解度变大，溶质质量分数不变
	D．	甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

6．区分下列各组物质所用的两种方法都合理的是（　　）

选项	需要区分的物质	方法一	方法二
A	氧化铜和木炭粉	放入水中，观察是否溶解	取样，分别滴加稀盐酸
B	硝酸钾和硝酸铵	分别溶于水，测温度	取样，加熟石灰研磨
C	生铁和钢	取样，分别加入硫酸铜溶液	分别用磁铁吸引
D	白酒和白醋	闻气味	取样，滴加酚酞

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列有关资源、能源的叙述正确的是（　　）

	A．	空气中氧气的质量分数是21%		B．	金属资源都以化合物的形式存在
	C．	氢能是未来最理想的能源		D．	地壳中含量最多的非金属元素是硅

4．工业酒精中含有甲醇，会对人体健康有危害，下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	甲醇是有机化合物		B．	甲醇是由碳、氢、氧三种原子构成的
	C．	甲醇的化学式为CH3OH		D．	甲醇中能溶于水

3．下列化学方程式的书写和相应的基本反应类型均正确的是（　　）

	A．	用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O      复分解反应
	B．	电解水时，两极均产生气泡：2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2+O2↑      分解反应
	C．	实验室制取二氧化碳：CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑       中和反应
	D．	用磁铁矿炼铁：4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2          置换反应

2．下列实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	铁丝和硫酸铜溶液反应：银白色固体表面产生紫红色固体
	B．	碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：溶液中产生气泡
	C．	氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热
	D．	镁条在空气）中燃烧：银白色固体燃，生成白色固体氧化镁