14．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，回答下列问题．

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是引流．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
（3）溶液甲中的金属离子是Na⁺、Fe²⁺（写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是①②（填序号）．
（5）步骤②中，请你写出证明加入的盐酸过量的实验操作和现象加入金属铁产生气泡证明盐酸过量．
（6）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

13．以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线（图1）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）Na₂CO₃溶解度曲线为A（填A或B）．
（2）Na₂CO₃俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO₂和H₂O反应生成NaHCO₃，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．
（3）根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是在饱和的碳酸钠溶液中连续通入二氧化碳，可观察到的现是有白色固体析出．
（4）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是A、B和C中的C．

12．水是宝贵的自然资源．请根据下列情况回答问题．

（1）图1是电解水的实验装置．通电一段时间后，试管2内得到的气体为氧气；
（2）图2是简易净水装置．其中活性炭的作用是吸附性，该装置不能（填“能”或“不能”）将硬水软化．
（3）我国很多地区严重缺水，下列做法中，可能会造成水污染的是C．
A．生活污水经集中处理后排放        B．禁止用含磷洗涤剂
C．在水库周边兴建造纸厂           D．实施对农药和化肥使用监控
（4）图3是自来水厂的净水过程，其中的消毒剂可用“漂白粉”，可将氯气通入氢氧化钙溶液反应得到，即2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+2X+CaCl₂，写出X的化学式H₂O．

11．有六种物质：a．食盐  b．熟石灰  c．稀盐酸  d．硝酸钾  e．明矾  f．碳酸氢钠．请据此回答（填字母编号）
（1）人类最重要的调味料的是a；  
（2）可用于金属除锈的是c；
（3）常用作净水剂的是e；   
（4）可用于治疗胃酸过多症的是f．

10．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（　　）

A化学与安全	B化学与健康
重金属中毒-喝鲜牛奶、豆浆等解毒 煤气泄漏-关闭气阀、严禁烟火	人体缺乏维生素B-引起坏血病 铁．锌．钙元素-都是人体必须的微量元素
C化学与生活	D微观粒子
蛋白质．淀粉-用碘溶液来鉴别 纯棉织物．纯毛织物-用灼烧闻气味来鉴别	春天处处闻花香-分子在不停运动 分子．原子．离子-都是构成物质的微粒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列过程中发生了化学变化的是（　　）

	A．	电扇通电转动		B．	用铅笔在纸上写字
	C．	玉米酿成白酒		D．	用水将浓盐酸稀释

8．下列一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（　　）

	A．	木碳燃烧产生气体		B．	硫燃烧产生气体
	C．	高锰酸钾加热产生气体		D．	水加热产生气体

7．某化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不参与反应）．已知碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳．取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）若在空气中高温煅烧木炭和碳酸钙的混合物，发生的反应分别是：碳与氧气反应，碳酸钙高温下分解．实验测得生成二氧化碳质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳元素的质量分数是17.4%．（精确到0.1%）

6．某实验小组的同学用碳酸钠粉末、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO₂．请你参与下列的探究并回答问题．
【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO₂？
【方案设计】小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO₂，小江认为不可能，小江的理由是氯化钙中不含碳元素．大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析．

【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．

实验	实验现象	实验分析、结论
A	剧烈反应，迅速放出大量气泡	反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B	产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止．	无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2
C	①产生大量气泡	②反应速率适中，气体便于收集

（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （用化学方程式表示）．
（3）分析：实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是B中反应产生硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应．
【拓展与迁移】（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：制出的气体要纯净．
（2）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	H2O2溶 液浓度%	H2O2溶液体积/mL	温度℃	MnO2的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需 的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

通过实验①和②对比可知，化学反应速率与溶液浓度有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高反应速度越快．

5．在初中的学习中我们掌握了氧气、二氧化碳的制取和收集方法．某校化学兴趣小组的同学要在实验室制取这些气体．如图是他们实验中用过的仪器，请回答下列问题：

（1）指出下列仪器名称：b锥形瓶；k水槽．
（2）该组小霞、小红和小华同学利用上述仪器各自设计出一种制取和收集二氧化碳的装置，用到的仪器如下：
小霞：b e f j     小红：b e i      小华：b e h k
同学们经过积极讨论和实验验证，大家一致认为小霞和小华设计的实验装置不能达到实验目的，那么请你参与他们的讨论：
A．小霞同学要想顺利完成实验，只需用上述仪器中的g代替f（填字母），若使用你所选的仪器，则实验时要求装置气密性良好．
B．请你分析小华实验不能达到要求的原因二氧化碳不能用排水法收集．
C．小红同学设计的装置还可以用来制取的气体是氧气，其实验室制气原理为（用化学方程式表示）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应所属基本类型是分解反应．
（3）通过查阅资料得知：氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，你认为除需要用到上面的a、e仪器外，还需上面的仪器有c、i（填字母）．实验室用该发生装置制取氧气的反应原理是（用化学方程式表示）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．