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    4．已知某化学反应：2A+B=2C．假定A物质14g完全反应，能生成C物质22g，则参加反应的B物质的质量为（　　）
    A．4 gB．8 gC．12 gD．16 g

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    3．质量守恒定律的应用：
    ①确定某物质组成元素种类：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有C、H元素，可能含O元素．
    ②推断反应物的化学式：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为C6H12O6．
    ③确定反应物或生成物的质量：物质A分解成56g B和44g C，则反应了的A的质量为100g．

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    2．质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、质量、个数均保持不变．

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    1．质量守恒定律的使用范围．
    （1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化．
    （2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等．
    （3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能（“能”或“不能”）计入“总和”中．

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    20．将少许铜粉放入球形玻璃容器中，称量后，将容器口熔封，再对容器加热，发现红色粉末变成暗红色，称量时质量不变，这说明（　　）
    A．容器中未发生反应
    B．发生了反应，但质量不守恒
    C．发生了化学反应，并且符合质量守恒定律
    D．粉末变成暗红色是物理变化，不符合质量守恒定律

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    19．下列判断正确的是（　　）
    物质乙醇氧气水二氧化碳X
    反应前质量/g4.68.0000
    反应后质量/g005.44.4a
    A．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂
    C．X可能含有氢元素D．X为生成物

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    18．H2、O2和N2的混合气体20g，点燃，完全反应后生成18g水．则剩余的气体可能是（　　）
    A．O2和N2的混合气体B．H2和O2的混合气体
    C．3g N2   

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    17．现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是（　　）
    A．0.8 gB．3.6 gC．6.4gD．9.5 g

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    16．某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了3.2g，则铝粉的质量是（　　）
    A．1.8gB．2.7 gC．3.6 gD．5.4g

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    15．3g木炭和6g氧气在密闭容器中完全反应后，下列叙述中正确的是（　　）
    A．产物全部是COB．产物全部是CO2
    C．产物是CO和CO2的混合物D．以上情况都可能

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