14．现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为6：3：2．

13．某同学称取了4.0g NaOH固体，欲配制100mL溶液．
回答下列问题：
（1）该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是量筒、容量瓶．
（2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有搅拌、引流．
（3）分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”）：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外偏小；
②定容时仰视仪器上的刻度线偏小；
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线偏小．
（4）最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如图）．

12．碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们的依据是质量守恒定律．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写表：

实     验	实验现象	结    论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液	溶液变成红色	固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液	产生白色沉淀	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸	产生大量气泡	固体产物是Na2CO3

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O．

11．现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验．已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O得到．二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成一种酸和一种大气污染物．现给出下列装置（A-F）：

（1）制二氧化氮的发生装置可选B（填字母，下同），收集二氧化氮的装置最好选E；
（2）写出二氧化氮和水反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO₂最好放在上（填“上”或“下”）面的集气瓶中，另一瓶是空气．

10．图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，
（1）20℃时，X、Y、Z三种物质溶解度大小顺序是X=Y＞Z；
（2）20℃时，N点处物质X的溶液呈不饱和（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）若X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是Z．

9．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含少量的氯化钠，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品于烧杯内，滴加稀盐酸至烧杯内溶液的PH=7，消耗稀盐酸的质量为36.5g，同时测得反应后溶液的总质量为40.3g．请计算：
（1）反应生成的气体质量为2.2g．
（2）该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确至0.1%）

8．已知某粗盐样品含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如下：

（1）操作a的名称为过滤，在操作b中玻璃棒的作用是使滤液受热均匀，防止液体飞溅．
（2）进行步骤③后，判断BaCl₂过量的方法是取少量样品于试管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl₂过量（写出步骤、现象）．
（3）步骤⑤的目的是除CaCl₂和过量的BaCl₂，步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？不能．

7．根据所给仪器，回答下列回问题：

（1）配置100g5%的氯化钠溶液，需要胶头滴管、药匙、托盘天平和上述仪器中的（填序号）③④⑤，量取液体时，由于读数时仰视造成所配溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）在实验室，某同学要利用所给仪器制取一瓶氧气，应选用的仪器有（填序号）①②⑥⑧，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用如图2所示的装置来收集该气体，气体应从a（填“a”或“b”）通入．

6．结构决定物质的性质、变化，请结合图回答问题．

（1）由图1可知，在常温下，碳的化学性质不活泼的微观原因是碳原子最外层电子数为4，不易得失电子；
（2）图2中A的化学式可能是C₂H₅OH，写出与图2反应微观本质不同的一个化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄或NaOH+HCl=NaCl+H₂O．．

5．根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，将10gB溶于100g水中，形成溶液的质量是110g，将它变成饱和溶液可采用的  一种方法是增加B物质（合理均可）
（2）P点的含义是t℃时，AB两种物质的溶解度相等．在30℃时，A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A＞B（填“＞”“＜”或“=”）．当A中含有少量B时，提纯A所采用的方法为降温结晶（冷却热饱和溶液）．