(1)用化学符号表示5个二氧化氮分子______。

(2)上图所示反应物和生成物中属于单质的是_______(填化学式)。

(3)上图所示的化学反应方程式为________。

①碳元素______；②3个钾原子______；③4个氮分子_______； ④钠离子_____；

⑤氢气_______； ⑥标出氧化钙中钙元素的化合价________．

（2）化学符号中数字的意义。

①3Cu2+中表示离子个数的数字是_______；②SO2中的“2”表示________________．

（3）“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。

①从微观的角度看：水分子是由_________构成。

②从宏观的角度看：二氧化碳是由_________组成。

A. 四种物质中只有丙属于氧化物

B. 该反应为化合反应

C. 该化学反应前后原子种类、个数不变

D. 若有17 g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18 g

(-)探究氨气(NH3)与氧化铜的反应

资料一1

①实验室常用浓氨水和生石灰混合的方法制取氨气:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑。

②碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂,浓硫酸能与氨气反应

③Cu20是一种红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

(1)小组同学按图设计组装好仪器,装入药品前应进行的实验操作是_______

(2)A中锥形瓶内发生的反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)C中玻璃管内氨气与氧化铜在加热条件下完全反应生成铜、水和一种气体单质X,反应的化学方程式为___,反应过程中氨气也可能将氧化铜还原为Cu2O。反应一段时间后,C中固体全部变为红色,取反应后固体少许于试管中,加入足量的稀硫酸,观察到溶液呈_____说明红色固体中含有Cu2O,该红色固体的成分是_____(写出所有可能)。

(4)气体X的密度和空气接近,难溶于水,上图D处欲用下图装置①②③收集较纯净的气体X

并测其体积,装置的连接顺序是_________.

(二)探究一氧化碳与铁的氧化物反应

【资料二】

①Fe2O3·xH2O在温度为110℃时分解为Fe2O3和H2O,FeCO3在282℃时分解为FeO和CO2。

②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。

③用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段

阶段1：3Fe2O3＋CO 2Fe3O4＋CO2

阶段2：Fe3O4＋CO 3Fe+＋CO2

阶段3：FeO＋CO Fe＋CO2

(5)已知铁锈的成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3由此可知:铁生锈过程中,空气中的氧气、水和____都参与了反应.

(6)小组同学将铁锈在300℃热分解的产物继续分阶段升温,通人CO还原铁的氧化物。剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。E点固体的成分是_____.计算图中G点对应的a的值,写出计算过程_____。

(7)金属矿物资源储量有限且不可再生,为防止铁制品生锈,可以采取____________的措施。

(1)KVO3中钒元素的化合价是_________

(2)操作a的名称是____________。图1表示反应①的沉钒率随时间变化的情况,为使生成沉淀的效率较高,反应①适合的时间是__________小时。

(3)反应②的化学方程式为____________,该反应的基本类型是________

(1)图中标有①的仪器名称是_______________。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为____,应选择的发生装置是_____,应选择的收集装置是_____。将点燃的硫粉伸入盛满氧气的集气瓶中观察到火焰的颜色为_____。

(3)实验室制取二氧化碳,应选择的发生装置是________,反应的化学方程式为___________若用F装置收集二氧化碳,检验二氧化碳收集满的方法是______________。

(4)某实验小组的同学设计以下装置,准确称量1.0g铜锌合金,加入足量的盐酸,充分反应后通过测定生成氢气的体积,计算铜锌合金中锌的质量分数。

①实验前将块状合金加工成碎屑,目的是_________,装置中塑料软管的作用是______

②实验时反应的化学方程式为__________

③实验测得氢气的体积是0.224L,在该实验条件下氢气的密度为0.089g·L-1,该铜锌合金中锌的质量分数是____

(1)可以观察到的实验现象是_______________________。

(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子。(填离子符号)___________；____________。

(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是__________。

A.Ca(OH)2 B.HCl C.BaCl2 D.(NH4)2SO4

A. A B. B C. C D. D

A. A B. B C. C D. D

﹙1﹚n点所对应的溶液中所含阴离子符号；

﹙2﹚图中m点所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量；

﹙3﹚计算该硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。