【题目】已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中C是大理石的主要成分；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E可使带火星的木条复燃。它们之间的转化关系如图所示(有些反应条件略去)，试回答：

(1)写出B、F的化学式：B_______；F ________。

(2)用化学方程式表示：

A→C：______________________________________；

D→E：_____________，反应基本类型为________反应。

【答案】 CaO H2O2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2 H2O2H2↑+O2↑ 分解

【解析】（1）A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，E可使带火星的木条复燃，所以E是氧气，D通电会生成氧气，所以D是水，F会转化成水和氧气，所以F是过氧化氢溶液，碳酸钙生成的B会与水反应，所以B是氧化钙，A是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是CaO，F是H2O2；

（2）A→C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

D→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，该反应满足分解反应“一变多”的特点，属于分解反应。

【题型】推断题
【结束】
15

(1)写出带序号仪器的名称：①______；②______；

(2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应方程式是______，可以用装置C收集CO2，原因是______．可以将产生的气体通入到澄清的石灰水中检验二氧化碳，请写出该反应化学方程式______．

(3)某同学用高锰酸钾制取氧气时，若选用A作发生装置时，试管口应塞一团棉花，其目的是______．请写出该反应化学方程式______．

(4)实验室可用氯化铵固体、碱石灰(生石灰)共热制取密度比空气小、能溶于水的氨气，如果要制取氨气，可选用的发生装置和收集装置是______和______(选择填A→E标号)．

②小吴发现家中铜制水阀门上有绿色的铜锈，想对铜生锈的原因进行探究

【查阅资料】铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3．

【提出猜想】小吴根据铜绿的组成元素推测，铜生锈可能是铜与氧气以及______、______共同作用的结果．

【实验设计】小吴与同学一起设计如下图所示4个实验．

【实验记录】若干天后，小吴发现只有“实验四”出现绿色铜锈，其它实验中均无铜锈出现．

【分析与评价】

(1)______与______(填实验序号)对比，可以说明“与氧气接触”是铜生锈的必要条件．

(2)“实验二”与“实验四”对比可以得出的结论是______．

(3)实验二、实验三中所使用的蒸馏水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其目的是______．

【实验结论】小吴的猜想是正确的．

【题目】氨气在化学工业中用途广泛。合成氨反应的微观过程如下图所示，请结合图示回答问题：

(1)图中的 属于___________(填“单质”或“化合物”)。

(2)该反应所属的化学反应基本类型是___________反应。

(3)根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生变化的是______(填序号)。

①元素的种类 ②原子的质量 ③分子的种类 ④原子的数目

(4)工业上常用氨气来处理有毒气体NO2，反应原理是8NH3+6NO2 7X+12H2O，其中X的化学式是______________。

【答案】 单质 化合 ③ N2

【解析】（1）图中的是由同种原子构成的分子，属于单质；

（2）该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；

（3）根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生变化的是分子的种类，原子的种类、数目和质量不变，元素的种类也不变；

（4）根据反应的化学方程式8NH3+6NO2 7X+12H2O，反应物中氮、氧原子个数分别为24、14、12，反应后的生成物中氮、氧原子个数分别为24、0、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。

点睛：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。

【题型】简答题
【结束】
14

(1)写出B、F的化学式：B_______；F ________。

(2)用化学方程式表示：

A→C：______________________________________；

D→E：_____________，反应基本类型为________反应。

【题目】在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，可燃冰将成为未来新能源，但在开采技术上还存在着困难，2017年我国在可燃冰开采技术上有了较大突破。

(1)写出CH4燃烧的化学方程式________________________________。

(2)可燃冰作为未来新能源，与煤、石油相比其优点是________。(答一点即可)

(3)天然气作为家用燃枓，有时燃气灶的火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，为避免这种现象的发生，你将如何操作？_______________________

【答案】 CH4＋2O2CO2＋2H2O 污染小(或热值大等) 调大燃气灶的进风口等(合理即可)

【解析】(1)根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水及化学方程式的书写方法解答；

(2)根据可燃冰是一种比较理想的燃料分析解答；

(3)根据增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧分析解答。

解：(1)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O；

(2)可燃冰作为未来新能源，与煤、石油相比其优点是：同等条件下燃烧产生的热量比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，故填：污染小(或热值大等)；

(3)天然气作为家用燃枓，有时燃气灶的火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时，可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入的空气的量，使燃气燃烧更充分。

【题型】简答题
【结束】
13

(1)图中的 属于___________(填“单质”或“化合物”)。

(2)该反应所属的化学反应基本类型是___________反应。

(3)根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生变化的是______(填序号)。

①元素的种类 ②原子的质量 ③分子的种类 ④原子的数目

(4)工业上常用氨气来处理有毒气体NO2，反应原理是8NH3+6NO2 7X+12H2O，其中X的化学式是______________。

(1)写出CH4燃烧的化学方程式________________________________。

(2)可燃冰作为未来新能源，与煤、石油相比其优点是________。(答一点即可)

(3)天然气作为家用燃枓，有时燃气灶的火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，为避免这种现象的发生，你将如何操作？_______________________

(1)表中X值是__________

(2)表中元素从左到右化合价由+1到+4价逐渐增大；金属活动性逐渐__________

(3)从表中任选一种元素，写出其氧化物的化学式__________．

(4)已知金属钠在常温下易被氧化成(Na2O),与水反应后生成氢氧化钠。请写出相应的化学方程式：___________________。

A. 属于置换反应

B. 其中甲醛属于氧化物

C. 可解决甲醛带来的室内空气污染问题

D. 化学方程式为:HCO+O2CO2+H2O

【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

【实验探究】

Ⅰ. 称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】

（1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是______________。

（2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是____________________。

【含量测定】

（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数__________________。（请写出计算过程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入_____________，说明已洗涤干净。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为________________________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是_______________________________________，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途______________________。

（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______________（填字母）。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤③中发生反应的文字表达式___________________________。

（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。

（4）下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是_______（填字母）。

A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解

（1）计算碳酸锂中锂元素化合价________；

（2）人体服用碳酸锂，会与胃内盐酸反应（类似碳酸钙与盐酸反应）写出有关反应化学方程式____________________；

（3）纯电动车在充电过程中电能转化为____________；

（4）政府在城市广泛推广使用电动车，你认为下面说法正确的是___________。

A．可减少燃油车尾气排放

B．可减轻我国对外石油依赖

C. 新能源车晚上充电，可极大减少电能的损耗

①仪器的名称：a是______，b是______。

②实验事制取氧气的化学方程式为______（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是______（填标号，下同）和______。

（2）碘化钾(KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料：

I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2

乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。

为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

【实验过程】

[实验1]

取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

①石灰水变浑浊的原冈是______（用化学方程式表示）。

②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____。

[实验2]

按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

③据此现象，可得出的结论是______。

[实验3]

按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

④简述化学小组改进实验的具体措施：___________。

【实验结论】

⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_____共同作用的结果。