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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
(1)t2℃时甲的溶解度为____
(2)t1℃时将30 g丙加入到50 g水中溶解形成溶液的质量为____
(3)将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是______
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【题目】下列是探究灭火原理的四个实验,其中说法不正确的是( )
A. 实验I中蜡烛熄灭,实验II中蜡烛不熄灭,说明隔绝空气可以灭火。
B. 通过上述实验能得出,灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物
C. 实验III中蜡烛熄灭,因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气
D. 实验IV中蜡烛熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧
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【题目】目前, 许多烧烤店都改用机制炭作燃料, 引燃机制炭可以使用固体酒精, 盖灭机制炭可以使用炭灰, 下列有关说法错误的是
A.酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
B.炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C.酒精的燃烧是为了升高温度
D.机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
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【题目】黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示:
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式为:
xFe2(SO4)3+yFe===zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为____。
(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:______________。
(3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是____________。
(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_____________(填化学式)。
(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为 __________________。
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【题目】如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图,请回答:
(1)以上四种粒子A和C属于______元素(填“金属”或“非金属”)
(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______(填序号)
(3)B在化学反应中易______电子(填“得到”或“失去”)
(4)B和C形成的化合物是______(填化学式)
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【题目】(1)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有_______、_______(至少答两点);
(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是_______________;
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____________;
A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套 D、 铜质水龙头
(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_________。
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【题目】分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是
A. 分子、原子都是不显电性的粒子,所以不显电性的粒子一定是分子或原子
B. 金属都能导电,所以能导电的物质一定为金属
C. 在化学反应中.CO和都能夺取氧化铜中的氧,所以CO和
都具有还原性
D. 中和反应生成盐和水,生成盐和水的一定是中和反应
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【题目】 某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下:【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 (填化学式)。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有 (填化学式,下同),可能含有 。为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是 (写出实验的操作、现象和结论)。
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【题目】硫酸的用途极广,常用于生产化肥、冶炼金属等。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强腐蚀性等。工业制硫酸的流程:
(1)①上述流程中一共出现了__________种氧化物,工业制H2SO4可能会引起的环境问题是___________。
②用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到蘸有浓硫酸的部位变__________色。
(2)某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含有Ba(OH)2的残液,变化关系如图。
①A点液体的pH=__________(不考虑其它影响);
②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少________(写出计算过程)。
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【题目】海水晒盐工业流程中,得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的流程如图所示:
(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是 。
(2)步骤⑥中操作b的名称是: 。
(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒,则所制得的精盐水中还含有 。
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