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（2006?泰安）小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验：
他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放入两只烧杯中，在Ⅱ烧杯中加入一定量的蒸馏水，在I烧杯中加入含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象．
根据上述情况，请回答以下问题：
（1）你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、Ⅱ中

氢氧化钙粉末的质量

氢氧化钙粉末的质量

完全相同．预测通过观察

实验I中白色粉末消失成为无色溶液或（实验I中的浑浊程度比实验Ⅱ中小）

实验I中白色粉末消失成为无色溶液或（实验I中的浑浊程度比实验Ⅱ中小）

的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；
（2）设计对照实验Ⅱ的目的是

排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应

排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应

；
（3）如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应：

在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2--3滴酚酞试液，浑浊液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应

在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2--3滴酚酞试液，浑浊液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应

；
（4）写出该反应的化学方程式

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0

．

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随着人们生活水平的不断提高，天然气已进入千家万户．天然气完全燃烧时，生成CO₂和H₂O，如果氧气不充足，天然气不充分燃烧，可能还会有CO生成．
课题：验证天然气在氧气不充足的条件下燃烧，燃烧产物中有CO存在．
实验装置如下：

请回答下列问题：
（1）装置B中的试剂是

 

；
（2）装置c的作用是

 

；
（3）装置D中反应的化学方程式是

 

；
（4）确定天然气不完全燃烧产物中有∞的现象是

 

：
（5）从环境保护的角度考虑，该装置还存在哪些问题？如何完善，谈谈你的处理意见？

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（2006?泰安）氢氧化钠周体保存不善会变质而产生碳酸钠．为了除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下实验方案．
请回答下列问题：
（1）按照此方案得到的固体物质B是

NaOH和NaCl

NaOH和NaCl

 （填物质的化学式）；
（2）你认为要得到较纯净的氢氧化钠固体，应选择除杂试剂是

氢氧化钙溶液

氢氧化钙溶液

（填物质的名称），加入该试剂后，分离除去沉淀A的实验操作方法是

过滤

过滤

．杂质与该试剂反应的化学方程式是

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．

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（2006?泰安）t℃时，分别向盛有l0g水的A、B两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图I所示的现象．
请思考：
（1）t℃时，

A

A

（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）右圈Ⅱ中可表示甲物质的溶解度曲线的是

b

b

（填“a”或“b”）．

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某研究性学习小组在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧!于是他们进行了这个实验：将镁条点燃后迅速伸人盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧．发出白光，放热，产生一种白色粉末和一
种黑色粉末．
（1）请你根据实验现象，写出该反应的化学方程式及反应类型：

 

、

 

；
（2）这个实验还引发了我对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：
①

 

；
②

 

．

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（2006?泰安）如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合可能足下列中的（　　）

A、水、一氧化碳

B、硫酸、氨气

C、酒精、氧气

D、氢氧化钠溶液、二氧化碳

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8、右图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是（　　）

A、钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B、钠离子与钠原子有相似的化学性质

C、化学反应中原子核不变，改变的是原子核外的电子

D、氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠

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