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“绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物,即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是

A.化合反应         B.置换反应    C.分解反应        D.复分解反应

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“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与CO2的排放有关的是 

A.酸雨            B.白色污染    C.臭氧层破坏           D.温室效应

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决定元素种类的是

A.质子数           B.电子总数     C.最外层电子数     D.中子数

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生活中的下列现象,属于化学变化的是

A.水分蒸发         B.菜刀生锈     C.冰雪融化         D.车轮爆胎

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氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2x是CaCl2的系数)。它是一种钾肥,溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液210g,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。

已知:Na2CO3 + CaCl2     CaCO3↓ + 2NaCl

请计算:

(1)  氯化钙钾石中钾元素的质量分数。

(2)  B点时溶液中Na2CO3的质量分数。


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氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中,通过电解的方法实现由N2制取NH3,反应的化学方程式为:2N2 + 6H2O   =4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。

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硬质玻璃管

 
氢化钙(CaH2)是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置,用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后,两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究:

干燥剂:无水氯化钙

 

浓硫酸

 

 

 

稀硫酸

 

a

 

【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?

【查阅资料】

① 金属钙活动性很强,遇水反应生成氢氧化钙,同时产生一种气体;

② 氢化钙要密封保存,遇水反应放出氢气。

【猜想与实验】

1、  固体为Ca和CaH2

2、  固体为CaH2

甲同学的探究活动如下:

实验操作

实验现象

实验结论及解释

① 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中,滴入少量的水,收集产生的气体,并用燃着的木条点燃

                 

 

                 

有氢气生成

② 继续向溶液中滴加酚酞

呈红色

生成           (填化学式)

甲同学的结论:猜想1正确,固体为Ca和CaH2

【实验反思】

乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确,理由是                    。请你帮助乙设计实验,写出主要的实验步骤、现象和相应的结论:

                                                                      

                                                                      

                                                                      

                                                                       

【反思讨论】

(1)写出CaH2与水反应的化学方程式        

(2)登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂,与氢气相比,其优点是        

(3)制备CaH2装置中,玻璃管a的作用是        

甲同学的探究活动如下:

实验现象

实验结论及解释

冒气泡;气体燃烧,产生淡蓝色火焰

Ca(OH)2

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化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验。分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相同,B、C装置中盛放的溶液足量,气球中装有少量的白色固体粉末。

(1)打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,使A装置与大气相通,将气球中的少量粉末全部倒入C中,可以观察到C装置中有无色气泡逸出,白色固体消失,气球微微鼓起,B中溶液变浑浊。产生上述现象的原因是            (用化学方程式表示)。

(2)待上述反应结束后,从分液漏斗注入足量的溶液,关闭活塞和玻璃塞。B装置中的现象及产生此现象的原因是                  。请将下表中的试剂补充完整。

A

C /分液漏斗

气球中粉末

试剂

Mg

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根据实验内容回答问题。

 


    

       

NaOH溶液

 

      A                           B                         C

(1)图A铁丝在氧气中剧烈燃烧,            ,放出大量的热,有黑色固体生成。该反应的化学方程式为          

(2)图B装置用于制取氧气,反应的化学方程式为      ,除图中所示的方法外,在实验室中氧气还可用     (用化学反应方程式表示)方法制取。

(3)用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO2,反应的化学方程式为            ;并验证CO2有关性质,观察到烧杯中导管口有气泡冒出,但无其他明显现象。若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应,以下方案合理的是______(填序号)。

① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞

② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸

③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水

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A~H是初中化学中的常见物质。请结合它们之间的转化关系图,回答下列问题(图中“→”表示物质间存在转化关系)。

 


(1)A在标准状况下是密度最小的气体,A的化学式是_____;A、B、C中含有同一种元素,C→B溶液呈黄色,由此推断与C反应生成B的物质是_____。

(2)D为气体单质,写出B→D的化学方程式_____。

(3)工业常用G→F反应炼铁,该反应的化学方程式是_____。

(4)E→H产生白色沉淀,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如右图所示。滤液中的溶质是_____;写出E→H的化学方程式_____;

F→E的化学方程式_____。

 


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同步练习册答案