废电池随意丢弃不仅造成环境污染，还会造成资源浪费．废电池内的黑色物质含有碳、二氧化锰、氯化铵等物质．氯化铵浓溶液可用于除某些金属表面的氧化物．某研究小组要回收和利用废电池内的氯化铵，进行如图1所示实验：

（1）操作②的名称是______
（2）小组同学欲配制30℃的氯化铵饱和溶液来除金属表面的氧化物．查氯化铵的溶解度图（如图2所示）可知：30℃时，100克水中最多能溶解______克氯化铵．
（3）用氯化铵（NH₄Cl）浓溶液去除某金属表面氧化物（氧化物化学式用MO表示），其反应原是为：2NH₄Cl+MOMCl₂+2NH₃↑+X，则物质X的化学式为______．

洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性．小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH________7（填写“＜”“=”“＞”），若向其中加入少量的无色酚酞试液，溶液可能变为________色．

有一包白色粉末，可能由氯化钠、碳酸钾、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成．为了确定它的组成，某化学小组同学对该白色粉末进行了如下探究活动：
提出假设：白色粉末由上述五种物质组成．
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
步骤2：取少量沉淀，向其中滴加足量盐酸，部分沉淀溶解，并产生气泡．
获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有______（写化学式），说明假设不成立；
（2）步骤1得到的沉淀是______（写化学式）；
（3）原白色粉末的组成可能是______、______、______（可以不填满，也可以补充）；
（4）为进一步确定原白色粉末的组成，还需进行如下探究：
提出假设：______

实验步骤	实验现象	结论

氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度如表所示：

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	100℃
KNO3/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	246
NaCl/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	39.8

（1）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______．
（2）从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度______．
（3）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图所示．①加入的甲物质是______．②有关两种溶液的下列说法中，正确的是______．A．升高温度一定能将剩余的甲物质全部溶解；B．所加入的质量一定大于36.3g、小于45.8g；C．得到的乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液；D．将得到的乙溶液降温至10℃时，溶液中溶质质量分数保持不变．

对比学习是一种重要的学习方法．某小组的同学对CO和CO₂的性质进行了对比学习．
（1）以下是他们实验报告的一部分，请将其补充完整．

实验内容	实验现象	分析与结论
将充满CO和CO2的试管倒置于滴有紫色石蕊的水中	A试管内无明显现象， B试管内液体变为______ 色，试管内液面上升．	结论： CO难溶于水且不与水反应 CO2能溶于水且可与水反应．
将充满CO和CO2的试管倒置于入饱和石灰水中	C试管中无明显现象． D试管中可观察到______．	结论： CO不能与碱溶液反应， CO2能与碱溶液反应．
将两根灼热、表面已氧化变黑的铜丝分别伸入充满CO和CO2的试管中	E中可观察到灼热的铜丝表面______， F中无明显现象．	CO与CuO反应的化学方程式为______， 结论： CO具有还原性， CO2无还原性．

（2）同学们通过实验探究发现，CO和CO₂都是碳的氧化物但性质却有很大差异，请从微观角度分析原因______．

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是______．
（2）M点表示的含义______
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，请根据溶解度求出所得溶液的质量为______g．

某镁粉含有下列金属中的某一种，取2.0g该镁粉样品与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2g，则镁粉中所含的金属是

1. A.
   Na
2. B.
   Al
3. C.
   Fe
4. D.
   Zn

有下列两种金属组成的混合物2.5g，放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到氢气0.1g，则该金属的组合应该是

1. A.
   Mg    Al
2. B.
   Fe   Cu
3. C.
   Al   Zn
4. D.
   Fe   Zn

KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是

1. A.
   KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 
2. B.
   40℃时KCl饱和溶液的质量分数为40.0％
3. C.
   20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34．0 g
4. D.
   60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出

海水淡化，目前普遍使用的“多级闪急蒸馏法”的原理是利用减压时水的沸点________的特点，使高温海水流过压强不断________的蒸发室，使水多次瞬间蒸发，再将水蒸气冷凝成水．这种连续多次蒸发的好处是________．