【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

化合物H可用以下路线合成：

已知：

回答下列问题：

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；

（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ；

（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式

是 ；

（4）反应①的反应类型是 ；

（5）反应②的化学方程式为 ；

（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式

。

三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如下图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是

A．该物质中磷元素的化合价为+3

B．该物质分子中含有键和键

C．该物质的熔、沸点比食盐高

D．该物质22g含硫原子的数目约为1.806×1023

常温下，下列离子或分子在指定溶液中能大量共存的一组是

A．FeCl3饱和溶液：K+、I一、Cl－、H+

B．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Na+、NO3－、Br一、NH3．H2O

C．pH=l的溶液：Cr2O72－、K+、NO3－、C2H5OH

D．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3－、Cl－

利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体

B．明矾和液氯都可用于处理生活用水

C．漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织

D．常温下，铁和铜分别放在浓硫酸中都无明显现象

-定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生如下反应一段时间后达到化学平衡状态。改变某一条件，下列说法正确的是

A．若升高温度，反应混合气体密度不变时即达到新平衡状态

B．若增大B的浓度，△H减小

C．若使用适当催化剂，A的转化率增大

D．若增大压强，平衡向右移动，则m+n>p+q

某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极

B．若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mole一时析出0.lmolO2

C．若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀

D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn－2e一=Zn2+

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

（15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。

回答下列问题：

（1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是 （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为 。

（2）X、Z两元素可形成化合物ZX3，其晶体中化学键类型有 ，晶体类型为 。

（3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2Y的沸点比H2W高的原因是 。

（4） Z2 WY3溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示） 。

（5）已知25℃、101 kPa下：

①2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y(s) △H1=-414KJ/mol

②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s) △H1=-511KJ/mol

则1mol Z2 Y2（S）与足量Z（s）反应生成Z2 Y（s）的热化学方程式为 。

（15分）已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体，其转化关系如下：

回答下列问题：

（1）B中官能团的结构简式为 ；C的名称_____________________（系统命名法命名）

（2）反应A→M的反应类型为 ；M的结构简式为 。

（3）①反应C→D的化学方程式为 。

②F与银氨溶液反应的离子方程式为 。

（4）关于E的下列说法正确的是 （填写序号）。

①分子中所有碳原子都在同一平面上 ②能与H2反应

③能与NaOH醇溶液反应 ④能与HBr反应

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式： 。

①与A具有相同的官能团 ②水解产物之一（式量为108）遇FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱有5种峰