将15g由NH₄Cl和Ca（OH）₂组成的混合物置于密闭容器中加热到250℃时，经充分反应，排出气体冷却后残留12g残渣，求原混合物中氮元素的质量可能是多少克？

氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：（HCl） = 0.25mol/L，（O₂） = 0.2mol/L，（Cl₂） = 0.1mol/L。则：

（1）写出反应的方程式____________________________________；

（2）开始时（HCl） = ____________，（O₂） = ________________；

（3）从反应开始到反应平衡时，以HCl的浓度表示的化学反应速率（HCl） = ______mol/（L?min），以HCl、O₂、Cl₂分别表示的反应速率的数值之比为__________；

（4）反应后压强是反应前的_________倍。

如下图，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时V（A）=V（B）= a L。反应开始时K关闭，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：X（g）+Y（g） 2 Z（g） +W（g）（正反应为放热反应）。（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡，V（A）=1.2a L。

试回答：

（1）A容器中X的转化率（A）=______________。

（2）A、B两容器中X的转化率的关系：（A）________ （B）。（填“>”、“<”或“=”）

（3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为_______L。（连通管中气体体积不计）

（4）在第（3）问可逆反应达到化学平衡的基础上，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A、B两容器内X气体的体积分数____________（填“变大”、“不变”或“变小”）。其理由是_______________________________________________________。

将1mol I₂ （g）和2 mol H₂置于某容积为2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂ （g）+H₂ （g）  2HI（g）（该反应正反应放热），并达到平衡。HI的体积分数（HI）随时间的变化如图中曲线（Ⅰ）所示：

（1）达到平衡时，I₂ （g）的物质的量浓度为_________mol/L。

（2）若改变反应条件，在甲条件下（HI）的变化如图中曲线（Ⅱ）所示，则甲条件可能是______________ （填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度             ②恒容条件下，减低温度

 ③恒温条件下，缩小反应容器的体积   ④恒温条件下，扩大反应容器的体积

 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持容积稳定不变，在另一容积也为2 L的密闭容器中加入a mol I₂ （g）、b mol H₂和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是______________。

下图中A-G均是中学化学常见的化合物，它们之间有如下图的转化关系（部分反应物或生成物略去），已知B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有一种元素M，且价态互不相同。请回答下列问题：

（1）M元素为（填元素符号）__________。

（2）B的化学式为         或         ，写出鉴别它们的两种试剂：__________ 和__________。

（3）若A与G反应也能制B，且反应中n（A）n（G）=12,则此时该反应的离子方程式是：______________________________________。

（4）若B与F在一定条件下可反应生成一种化合物和一种气态单质，该反应的化学方程式为________________________________________。

在亚硝酸钠（NaNO₂）中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有下列几种试剂可供选择：

①KMnO₄溶液，②稀H₂SO₄溶液，③稀HNO₃溶液，④稀NaOH溶液，⑤淀粉、KI溶液，⑥品红溶液。（注：NaNO₂的还原产物中氮元素的化合价一般为+2价）

试用上述试剂回答下列各问：

（1）证明NaNO₂具有氧化性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是________。

（2）证明NaNO₂具有还原性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是______。

氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式________________________________________。

（2）在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是（填序号）_____________。

A．碱石灰   B．无水CuSO₄  C．五氧化二磷  D．无水CaCl₂

（3）在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________________。

（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是________________________________________。

（5）待实验完毕后，若实验测得N₂的体积（折算成标准状况）为a L，则被还原的氧化铜的物质的量为________mol；若测得干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）________。

（6）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无影响”）________，理由是____________________________________。

实验室里常用到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染、可反复使用等优点。

（1）用此仪器能反复进行的实验是_______________。（填序号）

A．NH₄Cl固体受热分解

B．KMnO₄晶体受热分解

C．白磷和红磷在一定温度下互相转变

D．无水CuSO₄和胆矾的互变实验

（2）当玻璃管内装有NO₂ 和N₂O₄ 的混合气体，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是___________________________________________

________________________________________________________________________。

在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入有：干燥纯净的NH₃ 、含一半空气的HCl 气体、NO₂ 和O₂的混合气体[V（NO₂）V（O₂）]= 417。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（    ）

A．212      B．111       C．554       D．无法确定

在一密闭容器中，反应A（g）  B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则  （    ）

A．物质B的质量分数增加了

B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质A的转化率减少了

D．化学计量数关系>