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有两个起始体积相同的密闭容器A和B,A容器中有一个可自由移动的活塞,能使该容器内始终保持恒压,B容器为固定体积的容器。起始时向这两个容器内分别充入等量的体积比为2 :1的SO2和O2的混合气体,并使A、B两容器的体积相等。在保持400℃的合成条件下,使如下反应:2SO2+O22SO3达到平衡。请回答:
(1)达到平衡所用的时间A容器比B容器 ,两容器中SO2的转化率A比B ___ 。
(2)达到(1)所述的平衡后,若向两容器内通入等量的原反应混合气,则重新达到平衡后,A容器中SO3的百分含量 ;B容器中SO3的百分含量 (增大、减小、不变)。
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下列溶液,不一定呈中性的是 ( )
A.C(H+)=1×10― 7mol?L-1的溶液
B.pH=14―pOH的溶液
C.C(H+)=C(OH―)=1×10―6mol?L-1的溶液
D.pH= pOH的溶液
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两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)。已知硫酸的分子中有4个硫氧键,则焦硫酸分子中硫氧键的数目是 ( )
A、 4 B、 6 C 、 7 D、 8
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镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属IIIA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 ( )
A、镓是制造高温温度计的上佳材料
B、镓能溶于强酸和强碱中
C、镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中
D、近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体材料的新粮食”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
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A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期, A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 ( )
A.原子序数:A>B>C B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+ D.原子核外最外层电子数:A>C>B
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下列说法中,不正确的是 ( )
A. 室温下,CH3COOH分子可能存在于pH=8的碱性溶液中
B. 在0.1mol?L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)减少
C. 在c(H+)=c(OH-)的溶液中,AlO2-不可能大量存在
D. 由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中,Al3+不可能大量存在
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臭氧分子的结构与SO2(极性分子)相似,可读做二氧化氧,在臭氧层中含量达0.2 ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的,不过当波长在220 nm~320 nm的紫外线照射臭氧时,又会使其分解。下列说法中正确的是 ( )
A.打雷时也能产生臭氧,臭氧分子是直线型分子
B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量
C.臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
D.向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
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一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,下列说法正确的是 ( )
A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b
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恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数 ( )
A. 减少 B. 不变 C. 增大 D. 无法判断
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