有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器中有一个可自由移动的活塞，能使该容器内始终保持恒压，B容器为固定体积的容器。起始时向这两个容器内分别充入等量的体积比为2 ：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A、B两容器的体积相等。在保持400℃的合成条件下，使如下反应：2SO₂+O₂2SO₃达到平衡。请回答：

（1）达到平衡所用的时间A容器比B容器      ，两容器中SO₂的转化率A比B  ___  。

（2）达到（1）所述的平衡后，若向两容器内通入等量的原反应混合气，则重新达到平衡后，A容器中SO₃的百分含量        ；B容器中SO₃的百分含量        （增大、减小、不变）。

下列溶液，不一定呈中性的是       (   )　

A．C(H⁺)=1×10^{― 7}mol?L^-1的溶液

B．pH=14―pOH的溶液

C．C(H⁺)=C(OH^―)=1×10^―6mol?L^-1的溶液

D．pH= pOH的溶液

两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H₂S₂O₇）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是           (   )　

A、  4       B、  6       C 、  7      D、  8 

镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到－120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是        (   )　

A、镓是制造高温温度计的上佳材料           

B、镓能溶于强酸和强碱中

C、镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

D、近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是      (   )　

A．原子序数：A＞B＞C            B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2－＞C^－＞B^2＋        D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

下列说法中，不正确的是         (   )　 

A. 室温下，CH₃COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中

B. 在0.1mol?L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减少

C. 在c(H⁺)＝c(OH^-)的溶液中，AlO₂^-不可能大量存在

D. 由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol?L-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

臭氧分子的结构与SO₂（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是    (   )　

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子    

B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，则稀释后溶液中C(SO₄^2―)与C(H⁺)之比约为    (   )　  

A、1:1         B、1:2             C、1:10             D、10:1

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是    (   )　

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂（g） N₂O₄（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数    (   )　

A. 减少     B. 不变      C. 增大       D. 无法判断