甲、乙两杯醋酸稀溶液甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（    ）

①甲由水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙的1/10倍                     

②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）

③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）>V（乙）

④甲中的c（OH^―）为乙中的c（OH^―）的10倍

A．①②④正确          B．①③正确         C．②④正确       D．只有①正确

珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是　　　　　 （　 ）

A．这四种毒品都属于芳香烃

B．摇头丸不可能发生加成反应

C．1mol大麻最多可与含4mol Br₂ 的浓溴水发生反应

D．K粉的分子式为C₁₃H₁₆ClNO　

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是                         （    ）

A．X的氢化物溶于水显酸性                     

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法一定正确的是                              （    ）

A．60g SiO₂晶体中，含有2×6.02×10²³个Si－O键

B．标准状况下，2.24LCHCl₃含有的分子数为0.1×6.02×10²³

C．720g C₆₀晶体含有6.02×10²³个如图中晶胞单元

D．7.8g Na₂O₂中含有的离子总数为0.3×6.02×10²³

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+H₂O

B．Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂

C．AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag^＋＋NH₃?H₂O＝AgOH ＋NH₄^＋

D．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O

肼（N₂H₄）是航天飞船常用的高能燃料，肼（N₂H₄）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642 kJ?mol^－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如下图所示，下列有关说法正确的是         （    ）

A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

C．肼燃烧的热化学方程式为：N₂H₄(g)+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－642kJ?mol^－1

D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂ +2H₂O+4e^－=4OH^－

下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是                                                 （    ）

下列有关实验的叙述中，不正确的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na₂CO₃溶液洗涤，然后将两层液体分开；

②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；

③向蛋白质溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，出现盐析现象，加水溶解；

④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；

⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面；

⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；

⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na⁺和Cl^-。

A．①③　 　 　　　　　　 B．②⑤ 　　　 　　　 C．④⑥　 　 　　　 D．②⑦

在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（   ）

A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：

B．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

C．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：

D．Fe在Cl₂中燃烧的产物与的关系：

共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力，下列晶体①Na₂O₂  ②SiO₂  ③石墨④金刚石  ⑤NaCl  ⑥白磷中，含有两种作用力的是（    ）

A．①②③            B．①③⑥            C．②④⑥            D．①②③⑥