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下列说法正确的是(   )

A  乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

B  苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C  油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D  液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

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物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是(   )

A  Na2CO3溶液    B  NH4HCO3溶液    C  NaHCO3溶液    D  NaHSO4溶液

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下列叙述正确的是(    )

A  目前加碘食盐中主要添加的KIO3

B  日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C  绿色食品是不含任何化学物质的食品

D  在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数

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奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料,其相对分子质量为88,分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。

(1)A的分子式为                                                       

(2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式:

                                                                    

已知:①ROH+HBr(氢溴酸)RBr+H2O

A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下:

(3)写出A→E、E→F的反应类型:A→E                            、E→F                        。(4)写出A、C、F的结构简式:A                                 、C                                   
F                         

(5)写出B→D反应的化学方程式:

                                                                      

(6)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式:                                   
                            。A→G的反应类型为                          

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黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2 (SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。

已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+

Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)                   

(2)若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出13.03 kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程
式:                                        

(3)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为            L,制得98%的硫酸质量为                t,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是     kJ。

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二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:

①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即要得S2Cl2粗晶。

②有关物质的部分性质如下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

化学性质

S

112.8

444.6

S2Cl2

-77

137

遇水生成HCl、SO2、S;

300℃以上完全分解;

S2Cl2+Cl22SCl2

设计实验装置图如下:

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见             

                                                                            

利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:

(2)B中反应的离子方程式:                                    

E中反应的化学方程式:                                          

(3)C、D中的试剂分别是                            

(4)仪器A、B的名称分别是                          ,F的作用是       

(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是                      ,在F中可能出现的现象是                                    

(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)                           ,为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和                         

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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题:

(1)V的单质分子的结构式为                               ;XW的电子式为                             ;Z元素在周期表中的位置是                                  

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)                                  

①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)
                                   ;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)                                 ;用一个离子方程式加以证明                                                     

(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为                                                  ,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)                               

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天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时,LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6=CoO2+LiC6,下列说法正确的是(   )

A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-=Li++C6

B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2

C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

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下列有关工业生产的叙述正确的是(   )

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率

B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室

D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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25℃时,水的电离可达到平衡:H2O=H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是(  )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)-降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

D.将水加热,Kw增大,pH不变

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同步练习册答案