2005年诺贝尔化学奖授予在烯烃复分解反应研究领域有卓越贡献的三位法、美化学家。烯烃复分解反应实现了有机物碳碳双键两边基团的换位。如：

2CH₂=CHClCH₂=CH₂＋ClCH=CHCl

又知羟基在链端的醇在一定条件下可直接氧化为羧酸，E是一种氯代二元羧酸。

现以丙烯为主要原料合成乙酸和聚合物

回答以下问题：

(1)写出下列结构简式：A                ，B                。

(2)写出反应类型：反应①          ，反应②           ，反应③                。

(3)不是由C直接转化为F，而是C先与HCl加成，这一步的目的是             。

(4)完成E→F的化学方程式                  。

分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤对电子)由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对于AB_m形分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子中的价电子对数(n)可以通过下式确定：

说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；

      ②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。

(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO₄^3－            ；CS₂           ；AlBr₃(共价分子)         。

    (2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

    (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：

    平面形分子        ，三角锥形分子             ，四面体形分子              。

往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)₂，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)₂的生产工艺如下：

 → 合成 → 水热处理 → 过滤 → 水洗 → 表面处理 →过滤水洗 → 干燥

    (1)精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)_2-xCl_x ?mH₂O]，反应的化学方程式为

__________________________________________________。

    (2)合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：

[Mg(OH)_2-xCl_x?mH₂O]=(1-)Mg(OH)₂+MgCl₂+mH₂O   

水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是                                        。

    (3)已知热化学方程式：

    Mg(OH)₂(s)=MgO(s)+H₂O(g)    △H₁=+81．5kJ?mol^-1

    Al(OH)₃(s)=Al₂O₃(s)+H₂O(g)    △H₂=+87．7kJ?mol^-1

    ①Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是                              。

    ②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是         ，原因是           。

   (4)常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)₂和l(OH)₃。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是          (填代号)。

短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5，A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数，B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃，B与D的原子序数之比为3：4。

    请回答：

    (1)写出化合物CA₃的电子式：              。

    (2)由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，请用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因                         

乙为常见的天然高分子化合物，写出该高分子化合物充分水解的化学方程式：

    (3)丙、丁两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶溶液反应，丙为无机盐，其化学式为           ，丁为有机物，且是同类有机物中相对分子质量最小的，其结构简式为         。

    (4)A和B组成的化合物M，分子中A与B的原子个数比是3：1，常温常压下，0．5mol M完全燃烧放出780kJ的热量，请写出表示M燃烧热的热化学方程式：

大气为地球上各种生物的生存提供了条件。但是，随着工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染。我国某工业城市的“空气质量日报”显示，该城市的空气受到一定程度的污染。某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究：

    (1)小组内一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有三个：A.使用石油液化气 B．燃烧含硫煤  C．粉尘污染。另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D．               

研究性学习小组就造成该城市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：

    从环保人士的观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是       (用化学式表示)。

    (2)空气污染易形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4．82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4．68。对此，你的合理解释是                               

    (3)研究性学习小组同学取空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)10．0L(已折算成标准状况)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0．0233g。试回答该白色沉淀的化学式为             ，通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为           。

    (4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是          (填序号)。

    ①用天然气代替煤炭作民用燃料  ②改进燃煤技术，减少煤的用量  ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高  ④燃煤中加入适量石灰石后使用

    (5)在容积均为1L(容积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2molSO₂、1molO₂和4mol SO₂、2 mol O₂，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO₂转化率分别为，甲容器中平衡常数表达式为     ，此时         (填“大于”、“小于”或“等于”)。

化学几乎渗透于所有的行业，在考古工作中，化学就起着不可替代的作用。

    (1)古墓中，石灰岩(主要成分CaCO₃)上绘制的壁画在潮湿的条件下往往覆盖了一层白色薄膜，经测定为CaCO₃，用化学反应方程式表示生成CaCO₃的过程：

    (2)古画颜料中的铅白[Pb₂(OH)₂CO₃]由于受空气中硫化氢气体的作用而变成溶解度极小的黑色硫化铅(反应I)，影响画面的色泽，当用过氧化氢处理后，可使硫化铅变成白色的物质(反应Ⅱ)。据此回答下列问题：

    ①铅白中铅元素的化合价呈         价。

    ②反应Ⅱ中生成的白色物质的化学式为                     。

    ③反应I的化学反应方程式                               。

    (3)古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO₄^2－还原为S^2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。

    ①写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应                                     。

    ②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式)                         。

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 (    )

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na⁺)=c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中c(NH₄^＋)：①<②<③

D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)：①>②>③

下列离子方程式正确的是         (    )

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－+Ca^2＋+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄^＋+OH^-H₂O+NH₃↑

C．实验室制Fe(OH)₃胶体：Fe^3＋+3OH^－=Fe(OH)₃(胶体)

D．次氯酸钙溶液中通人少量SO₂气体：Ca^2＋+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO    

已知25℃时，电离常数K_a(HF)=3.6×10^-4mol／L，溶度积常数K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10mol³/L³。现向1L 0.2mol／L HF溶液中加入1L0．2mol／L CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是(    )

A．25℃时，0．1mol／L HF溶液中pH=1

B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中，K_sp(CaF₂)=

D．该体系中有CaF₂沉淀产生

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(    )

A．7.8g Na₂O₂与足量潮湿的CO₂反应，转移的电子数为0.1N_A 

B．常温常压下，20g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为N_A 

C．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

D．4.4g由N₂O和CO₂组成的混合气体含0.3N_A个原子