在硫酸的工业制法中，下列生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是       （    ）

A．SO₂氧化为SO₃时采用常压，因为高压会降低SO₂转化率

B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

C．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

下列说法不正确的是（    ）

A．任何化学反应伴随有能量变化

B．反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生

C．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应

D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源

铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书。

（1）该药品中Fe²⁺ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺ 的氧化率超过10％即不能再服用。

①为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为    ___________       （ 填试剂的名称 ）

②实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，对“速力菲”中的Fe²⁺ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO₄反应）。请配平下列离子方程式

       _____MnO₄^- + _____Fe²⁺ + ______H⁺ = _____Mn²⁺ + ______Fe³⁺ + ______H₂O

③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？______________（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）_______                   。

（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）                     ，琥珀酸亚铁的化学式为                。

碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（Ｒ－Ｏ－Ｒ^‘）：

Ｒ－Ｘ＋Ｒ^‘ＯＨＲ－Ｏ－Ｒ^‘+HX                             

化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

（1）1 molA和1 molＨ₂在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65％， 则Ｙ的分子式为______  的结构简式为____________。

（2）第①②步反应类型分别为 ①                                             

                                                 ②                                              

（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是__________________________

a．可发生氧化反应                               

b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应

c．可发生酯化反应                               

d．催化条件下可发生加聚反应

（4）写出D和E的结构简式：D_________________E_____          。

（5）写出化合物C与水溶液共热的化学反应方程式：　　　　　　　　

（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：　　　　　　      

如下图所示的各物质的相互转变中，反应①、②是重要的工业反应，A的相对分子质量为120。X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温室效应，D会形成酸雨，E是常见的金属，F分子的结构与Y分子的结构相似，且F的相对分子质量为60。

回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为：                                             。

（2）反应②的化学方程式为：                                             。

（3）写出F的结构式：                        。

（4）Y与H₂在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减轻对环境的污染。

①若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则G的分子式为：                 。

②若G是Y与H₂按1∶3的比例反应而得，则G可能是                 。（填编号）

A．烷烃               B．烯烃      C．炔烃      D．芳香烃

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

           ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）写出化学式：A___________   B___________   D_________

（2）E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_______________________________

（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                                  。

（4）在100mL0.1mol?L^-1  E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为               mol

X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M下列说法正确的是（　　）

A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）

A．该分子中的所有碳原子一定在同一个平面上

B．滴入酸性KMnO₄溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1mol该物质分别与浓溴水和H₂反应是最多消耗Br₂和H₂的物质的量分别为4mol、7mol

D．遇FeCl₃溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是（　　）

A．X一定是碳酸钠溶液

B．Y一定是氯化铁溶液

C．Z可能为碳酸氢钠溶液   

D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（　　）

A．装置甲：防止铁钉生绣

B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性

D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯