某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列叙述正确的是    （　　）

A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

B．酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

C．酸溶液的物质的量浓度等于碱溶液

D．酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（）溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：

                      NaR+CO₂+H₂O==HR+NaHCO₃

                      2NaR^’+CO₂+H₂O==2 HR^’+NaHCO₃

把HR和HR^/在水中电离出H⁺的能力作比较，正确的判断是（　　）

A．HR较强                     B．HR^/较强              C．两者相同            D．无法比较

有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量的CO₂气体，丙不变，然后甲基橙做指示剂，用同浓度的H₂SO₄溶液滴定到完全反应后，所需H₂SO₄溶液的体积（　　）

A．甲=乙＞丙             B．丙＞乙＞甲         C．乙＞丙＞甲        D．甲=乙=丙

现有c(H⁺)相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H⁺浓度仍相等，则m和n的关系是（　　）

A．m＞n                  B．m＝n             C．m＜n               D．无法确定

某酸溶液中c(H⁺)=0.1mol?L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度（　　）

A．一定等于0.1mol?L^-1                                                    B．一定大于0.1mol?L^-1

C．一定小于0.1mol?L^-1                                                    D．无法确定

下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）

A．用HNO₂溶液作导电试验，灯光较暗

B．HNO₂是共价化合物

C．亚硝酸不与氯化钠反应

D．常温下0.1 mol?L^-1亚硝酸溶液的c(H⁺)为7.1×10³ mol?L^-1

用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液组成能与原溶液基本一样的是（　　）

A．CuSO₄  【Cu (OH)₂】          B．CuCl₂   【CuCl₂ 】

C．NaOH  【NaOH】             D．NaCl  【NaCl】

在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）

A．物质A的转化率减小了                       B．物质B的质量分数增加了

C．平衡向逆反应方向移动了                   D．化学计量数关系 a>b

在体积都为0.1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的（　　）

在常温下 k(CH₃COOH)＝1.8×10^－5。现将0.1mol?L^－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L^－1盐酸10mL在常温下混合后并保持温度不变，下列有关混合溶液中粒子浓度关系正确的是 （　　）

A．c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(OH^－)

B．c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C．c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)＞c(OH^－)

D．c(CH₃COOH)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)