下列原子序数表示的两种元素，能形成共价化合物的是

①11和10    ②6和16    ③1和17   ④12和8

A.①②          B. ②③         C. ①③          D. ③④

 以下由元素周期表中的位置推出的性质不正确的是

A. H₃AsO₄ 的酸性比H₃PO₄弱，AsH₃比PH₃易分解

B. 砷位于金属与非金属的分界线附近，所以砷可能具有两性

C. 砹的单质是双原子分子，常温下为无色晶体

D. 铯的熔点比铷低，硬度比铷小

今有A、B两种原子，A原子的核外M层比B原子的核外M层少3个电子，B原子的L层恰为A原子的L层电子数的2倍， A和B分别是

A. C和Al        B.  B和He         C.  Cl和C                D. Si和Na

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是　　

A. 原子序数X＜Y　             B. 原子半径X＜Y　　    

C. 离子半径X＞Y　　           D. 原子最外层电子数X＜Y

 核电荷数为1∽18的元素中，下列叙述正确的是

A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素       

C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素       

D. 核电荷数为14的元素的原子容易获得4个电子

 已知X为ⅡA族元素，Y为ⅦA族元素，则由X和Y组成的化合物的化学式是

A. XY₂           B. X₂Y         C. X₂Y₃            D. X₂Y₅

 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素²⁸Mg，该同位素的原子核内中子数是

A. 12            B. 14           C. 16            D. 18

( 6′)120℃、101kPa下，1mol CO、CH₄组成的混合气体与1mol O₂恰好完全反应，生成CO₂与H₂O，恢复到原来温度和压强(不必写出计算过程) 。

1°混合气体中CH₄的体积分数：_____________________________；

2°反应后混合气体总物质的量______________________mol。

(10′)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验

根据以上表格内容回答：

(1)( 4′)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应)

实验3中Mg作___________，发生__________(同上)

(2) ( 6′)实验2中Mg电极反应式为__________________。

Al电极上的电极反应式为_________________________，

总的电池反应是_______________________________。

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素次外层电子数是最外层电子数的1/3，B、C、D的最外层电子数之和为13，完成下列问题：

 (1)写出A、B、C、D的元素名称A：___________  B: ___________  C: ___________   D: ___________

(2)A₂B₂分子中共有____________个共用电子对，化学键类型____________。A₂B₂在MnO₂作用下分解的化学方程式________________________________。

(3)用电子式表示C₂B₂的形成过程______________________________。

(4)写出与A₂B相同电子数的微粒的化学式______________________(任意3种)