（08重庆一中一模）已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且发生反应为2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；△H<0，当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）

   A.向甲容器中再充人一定量的氦气         B.向乙容器中再充人2mol的SO₃气体
   C.适当升高乙容器的温度                      D.缩小甲容器的体积

（08重庆一中一模）我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化 

合物，如：叶绿素、血红素、维生素B等，叶绿素的

分子结构如右图所示，下列有关叶绿素的说法中正确

（08重庆一中一模）某化学学习研究小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是（）
A.  Ag⁺、Ca²⁺、Mg²⁺                 B.  AlO₂^―、Ba²⁺、Mg²⁺
C.  Mg²⁺、Ag⁺、Na⁺                  D.  Ag⁺、Na⁺、Ba ²⁺

（08重庆一中一模）短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们（）
　A. 一定是同族元素                   B. 周期数一定相差1  
　C. 只能形成1:1型化合物           D. 只能形成1: 2型化合物

（08重庆一中一模）实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）

A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO₄溶液          B. 蒸发

C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量              D. 萃取 分液

（08重庆一中一模）在下列晶体结构示意图所表示的离子晶体中（●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子），化学式为MN₂的是（）
A.     B.         C.    D. 

（08重庆一中一模）“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大 小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（）
A. 2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸碱反应

B. ClO^－+ H₂OHClO  +  OH^－是酸碱反应
C. 碱性强弱顺序：OH^―＞ClO^―＞CH₃COO^―　

D. HCO₃^－既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

（08重庆一中一模）下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（）

A. Cl₂的水溶液能导电，说明Cl₂是电解质

B. 浓硫酸能干燥CO气体，因而CO无还原性

C. CaCl₂为中性干燥剂，故可干燥NH₃

D. 因为O₂转化为O₃是吸热反应，所以O₂比O₃稳定

（08揭阳市一模）（10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

⑴ Mn元素价电子层的电子排布式为     ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                                  ；

⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是      ；

② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)₆^4－）中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是       ，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式      ；

⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，

在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮

等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为        ；

⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞

分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际

含有的Fe原子个数之比为      。

（08长沙五中模拟）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （　）

   A．超导材料K₃C₆₀                B．透明陶瓷材料硒化锌

   C．吸氢材料镧镍合金          D．半导体材料砷化镓