根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

         A．氧               B．氟              C．碳                D． 氮

(每空2分，共6分)

    一个体积为3L的密闭容器内，充入氮气和氢气，在适当的条件下发生反应。当温度和压强一定时，反应达到平衡。测量此密闭容器内含、、。

则  (1)在容器中占有的体积百分数为    ％；

    (2)的起始浓度为      ；

    (3)的转化率为         。

(1)写出下列物质的电子式

            ．                              

(2)用电子式表示下列物质的形成过程。

写出酸式氢一氧燃料电池的电极反应式及总反应式。

负极：                                                      

正极：                                                      

总反应：                                                      

在密闭容器中进行下列反应达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度(填“增大”，“减小”或“不变”)及平衡(填“正向移动”，“逆向移动”或“不移动”)如何变化。

    (1)增加C，平衡          ，c(CO)                。

    (2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡          ，        。

    (3)通入，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡           ，c(CO)         。

    (4)通入，密闭容器体积增大，保持温度不变，则平衡         ，       。

 A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。常温下，若A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为1：1，丙中A、C原子个数比为2：1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1；戊中D、C原子个数比为2：l。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。

(1)各物质的化学式分别为：甲                 ， 乙              ，丙            ，丁              ，戊            。

(2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式为                          

如下图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应

的反应过程。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是

A．升高温度    B. 增加Y的浓度

C．降低温度    D．增大体系压强

将和充入密闭容器内，进行反应并达到平衡时，混合气体为8．5L，则其中含的体积(气体体积均在相同状况下测定)是

    A．0．25L    B．0.5L    C．3．3L    D．4．4L

下列说法中，不正确的是

A．15％的盐酸及10％的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快

    B．在两个相同的合成氨的装置中，其中一个每小时有100kg氨生成，另一个每小时有

       50kg氨生成，前者合成氨的速率是后者的2倍

    C．催化剂可以同等程度改变正、逆反应速率     

    D．升高温度(其他条件不变)一定可以增大HI气体分解的速率

对有气体参加的某化学反应来说，在右图中可能作为横坐标的是

A．温度        B．压强

C．反应浓度    D．反应时间