一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：

，有关该化合物的下列说法不正确的是

A．分子式为

B.  该化合物可发生聚合反应

C．1mol该化合物完全燃烧消耗19mol

D．与溴的溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用溶液检验

已知：25°C时，，。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

C．25°C时，固体在20ml0.01 mol?氨水中的比在20mL0.01mol?溶液中的小

D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0.01mol?的蔗糖溶液                  B. 0.01mol?的溶液

C．0.02mol?的溶液               D. 0.02mol?的溶液

用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5

B．1mol乙烷分子含有8个共价键

C．58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子      

D．在1L0.1mol?碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1

下列说法正确的是

A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化学物

B．氨键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料

（10分）联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO₂（g）=====N₂O₄（g）  △H=-57.20kJ?mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应

2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡。

 其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是              （填字幕）

A．减小NO₂的浓度    B.降低温度    C.增加NO₂的浓度   D.升高温度

（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=       kJ?mol^-1

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300 mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120 mol?L^-1。计算反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达到平衡的N₂H₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

（14分）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

（1）写出D中两种含氧官能团的名称：        和       。

（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式                。

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na₂CO₃溶液反应放出气体；

 ③水解后的产物才能与FeCl₃ 溶液发生显色反应。

（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为         。

（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C₁₀H₁₀N₃O₂Cl)，X的结构简式为     。

（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

 提示：①R－Br+Na→R－CN+NaBr ；②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

（10分）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比，不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：====

方法二：====

用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是         。

（2）用处理过的饮用水（为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子.2001年我国卫生部规定，饮用水的含量应不超过0.2饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、的转化率与溶液PH的关系如右图所示。当时，也能被完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定：

  ====

①    请写出时，与反应的离子方程式         。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的为7.0~8.0

步骤3：加入足量的晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液.

步骤5：       。

步骤6；再用溶液滴定至终点，消耗溶液。

③根据上述分析数据，测得该引用水样中的的浓度为      （用含字母的代数式表示）。

④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是             （填化学式）

（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是        （填字母）。

A.热裂解形成燃油                                B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料           D.直接填埋

（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知

====  

  ====     

 ====        

在溶液中与反应生成和的热化学方程式为        。

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是        。

（4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是         。

（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在溶液中加入      ▲         （填字母），以除去溶液中的。

A.锌粉     B.铁屑     C.KI溶液     D.

（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是          。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是         。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为           。