（08年四川卷）下列叙述中正确的是（ ）

  A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

  B．除短周期外，其他周期均有18个元素

  C．副族元素中没有非金属元素   

  D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

（08年广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃?H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是（）

（16分） 丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的DAP树脂；

已知脂与酯克发生如下酯交换反应：

（R，R’ R’’代表羟基）

（1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子①A的结构简式是          A 含有的官能团名称是           ；②由丙烯生成A的反应类型是          

（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是          。

（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为

碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是             。

（4）下列说法正确的是（选填序号字母）            

a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映

b．C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个

c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

d E有芳香气味，易溶于乙醇

（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是         

（6）F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式           。

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①与；②与③与④与下列各项排序正确的是

   A．pH:②>③>④>①                     B ：②>④>③>①

 C.溶液中c(H^＋):①>③>②>④            D :①>④>③>②

甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度       B 甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变       D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I₂

下列叙述正确的是

   A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀

   B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解

   C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

   D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：YZ             B 氢化物的沸点：

C．离子的还原性：    D 原子及离子半径：

下列叙述不正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：