下列有关实验操作的说法正确的是

A. 可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO₄ 溶液

B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是

A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是

A. 与互为同位素

B. 与的质量数相同

C. 与是同一种核素

D. 与的核外电子数和中子数均为62

（13分）有机物A是最常用的食用油氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O_5，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：

请回答下列问题：

    （1）根据系统命名法，B的名称为                   。

    （2）官能团-X的名称为                  ，高聚物E的链节为                   。

    （3）A的结构简式为                   。

    （4）反应⑤的化学方程式为                          。

    （5）C有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式                  。

      i.含有苯环         ii.能发生银镜反应     iii.不能发生水解反应

    （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是              （填序号）。

      a.含有苯环         b.含有羰基           c.含有酚羟基

（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ  

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是                            。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的          形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是        。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙              b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙              d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

 (4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            （用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于       。

(17分)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体。

（1）       用装置A收集NO气体，正确的操作是        （填序号）。

a.从①口进气，用排水法集气                  b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气                  d..从②口进气，用排气法集气

【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁ g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。

（2）选用B和          （填仪器标号）两个装置进行实验。

（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），=        。

（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是               。

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g 。

   （6）            。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H₂的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。

 （7）从实验误差角度分析，方案丙         方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

（13分）从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为_________.

（2）流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为________.

（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

（5）已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.

（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）

来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

 分析实验数据所得出的结论不正确的是

    A. 增大增大       B. 实验②和③的相等

    C. 增大增大              D. 增大，增大

控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨电极为负极