碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

①低熔点          ②水溶液不能导电          ③融融状态能导电     ④晶体能导电   

⑤能溶于水        ⑥易溶于苯

A．①②③           B．③⑤           C．④⑤           D．③④⑤⑥ 

足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

A．Al、CuSO₄、Na[Al(OH)₄]             B．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂

C．KNO₃、NaCl、NaHCO₃                 D．NaNO₃、FeSO₄、NH₄­HCO­₃

亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 

A． 在中毒过程中血红蛋白被还原     B． 中毒时亚硝酸盐发生还原反应

C． 药品美蓝应具有还原性           D． 解毒时高铁血红蛋白被还原

（10分） 有机物结构可用“键线式”表示。如：CH₃－CH2-CH2-COOH可表示为：

卡托普列（Captopril）临床用于治疗高血压和充血性心力衰竭。它最有价值的合成路线为：

 已知A的相对一分子质量不超过100,它与Na或Na₂C0₃反应都能产生无色气体，还能使Br₂ /CC1₄溶液退色。A完全燃烧只生成C0₂和H₂0-

    核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。A的核磁共振氢谱如下图：

       试完成下列问题

（l）A的结构简式为＿＿＿＿；反应②的反应类型是＿＿＿＿＿

 (2)上图反应中，符合绿色化学思想（原子利用率100%）的是第＿＿＿步（填反应序号）。

（3)己知反应③为取代反应，则C₅H₉N0₂的结构简式为＿＿＿＿＿

 (4) A的甲醇酷是合成有机玻璃的单体，写出合成有机玻璃的化学方程式＿＿＿＿。

（5）己知梭基（-COOH）pKa=3.7,琉基（-SH）pKa=9.8、H₂0的pKa=16，pKa越小，酸性越强。在碱性条件下能够水解。则 Imo I E最多能与＿＿＿＿moINaOH完全反应。（Ka是平衡常数，pKa==－1 gKa）

（10分）氯乙烯是合成聚氯乙烯（PVC）的单体。乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的主要方法。分三步进行（如图所示）

（l）下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是＿＿＿＿　（填字母）。

      A.都能在氧气中燃烧　　　　　B.都能发生加成反应使溴水退色

   　 C.都能使酸性高锰酸钾溶液退色D.氯乙烯分子中所有原子处于同一平面

(2)从环境保护的角度分析，氧氯化法的优点是＿＿＿＿＿＿

(3）某学生设计了下列反应:

请写出③的化学方程式　　　　　　　

(4)己知二氯乙烷与Na0日溶液共热可生成乙二醇(HO-CH₂CH₂- OH ),请写出乙二醇与乙酸发生完全酷化反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（5)焚烧是废旧塑料的处理方法之一，但在焚烧过程中会排放出有毒物质。试写出聚氯乙烯(PVC)塑料完全燃烧的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（10分）设反应①的平衡常数为K₁，

      反应②的平衡常数为K₂，

      测得在不同温度下，K₁、K₂的数值如下：

（l）若500⁰C时进行反应①，CO₂起始浓度为2.00 mo I?L^－1，则CO₂转化率为＿。

（2）900⁰C时进行反应③C0₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂0(g)，其平衡常数K₃数值为＿。

（3）反应②的焙变∆H____ 0（填“＞”或“＜”或“一”）

（4）700℃时反应②达到平衡，要使该平衡向右移动，当其他条件不变时，可采取的措施有______（填序号）。

    A.缩小反应容器容积 B.加入更多的水蒸汽

    C.升高温度到900⁰C  D.使用合适的催化剂

（5）下列图像符合反应①的是＿（填图像序一号）（图中v为速率，笋为混合气中CO的百分含量，T为温度）。

（10分）高铁酸钠（Na₂Fe0₄）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含杂质铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X, Y, Z都是含铁的化合物。Na₂C0₃热溶液

（l）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的主要作用是　　　　。

 (2)试写出上述流程中X转化为Y的离子方程式：　　　　

 (3）写出CI₂将Z氧化为Na₂Fe0₄的化学方程式　　　　。

 (4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，试解释其净水原理　　　　

 (5)工业生产高铁酸钠还可用电解法：，则电解时阳极的电极反应式是　　　　。

（14分）广东省海水资源丰富，海水中主要含等离子。合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

    I：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

  （l）天然海水的pH≈8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因＿（任写一个）。

  （2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其原理化学反应方程式是　　　　　　　；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是　　　　　　　　　

    II：重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g?mL^－1）中

含有Ag^＋, Pb ^2＋等重金属离子，其浓度各约为O.Olmol?L^－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(3）你认为往废水中投入＿（填字母序号），沉淀效果最好。

  A. NaOH B．Na₂S　 C．KI D. Ca(OH)₂

(4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c（Pb^2＋)＝＿。

(5）如果用食盐处理其只含Ag^＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,若环境要求排放标准为c (Ag^＋)低于1.0X10^一5mol ?L^－1,问该工厂处理后的废水中Ag^＋.是否符合排放标准？要求写出计算过程。已知K_sp (AgCl) ＝1.8X10^－10 mol²?L^－1

（13分）硬铝废料（含90%铝、2.5%镁和7.5%铜）可制取明矾KAI(S0₄)₂?12H₂0,某探究小组设计了下列实验。

请回答以下问题：

 （1)写出步骤②的离子方程式＿　　　；简述用pH试纸测定溶液pH值的过程：　　＿。

 （2)步骤④包括三个操作环节，分别是　　　　、　　　　、　　　

  (3）步骤⑤不直接用水洗的原因是　　　，洗涤的操作是　　　　

  (4)有人建议：直接将硬铝溶于稀H₂S0₄中，过滤；滤液中加适量K₂S0₄得到溶液丙，

再进行后续实验。请你评价此建议的可行性