元素的种类决定于              ，元素是否有同位素取决于          ，元素的化性质主要决定于                  ，在原子序数1-18号的元素中酸性最强的含氧酸是(填化式，下同)            ，最稳定的气态氢化物是               。

古希腊流传这样一个传奇故事：一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸上，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体，这种固体成分为             ，其主要反应的化方程式为                                                         

(5分)在一定温度下，在1 L容器中a mol SO₂和b mol O₂，反应达平衡时有c mol SO₂发生了反应，试填写下列空白：

（1）达到平衡时，c(SO₂) = _____mol/L，c(O₂) = _____mol/L，c(SO₃) = ______mol/L。

（2）平衡时容器内气体总物质的量为____________mol；

（3）平衡体系中SO₃的百分含量（体积比）为______       _______。

 (5分)  由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：

(13分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）写出以下元素的名称： B____________；C___________。

（2）用电子式表示C₂D的形成过程：___________。

（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有________，写出它与水反应的离子方程式____                。

（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为______________。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是________。

(10分) 利用下列反应：Fe ＋ 2Fe³⁺  ＝ 3 Fe²⁺  设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。

（1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：

负极为      ，正极为        ，电解质溶液：         。

（2）负极反应式：               ；正极反应式：               。

（3）溶液中Fe³⁺向       极移动，电子从        极流向          极。（填“正”或“负”）

(4分)在下列化合物中：H₂O  、Na₂O_、、I₂ 、_、NaCl_、、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，请填空：

（1）只由非金属组成的离子化合物是          ，

（2）含有极性共价键的离子化合物是         ，

（3）只含有非极性共价键的是      ，

（4）既有离子键又有非极性键的化合物是                 。

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是                      

A.  单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B         B.  A、B、C的浓度不再变化         

C.  A、B、C的分子数比为1∶3∶2                    D.  C的生成速率与C的分解速率相等

我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）在逐渐增多，采用沸腾炉的好处是

A．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放        B．减少煤中杂质气体（如SO₂）的形成

C．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源      D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

在右图所示的装置中，a的金属性比铅要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是

A． a是正极，b是负极   

B． b极上发生了还原反应

C． a极上放出气体，溶液的pH增大

D． 导线中有电子流动，电流从b极流到a极