下列关于K和K⁺性质的叙述中，正确的是：

    A、它们都是强还原剂

    B、它们的电子层数相同

    C、它们都显碱性

    D、它们灼烧时都能使火焰呈现紫色（透过蓝色钴玻璃观察）

下列叙述中正确的是：

A、化学键只存在于分子之间

B、化学键只存在于离子之间

C、化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用

D、化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是：

A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化    

B、元素原子的电子层数呈周期性变化    

C、元素的化合价呈周期性变化  

D、元素原子半径呈周期性变化

与强酸和强碱都能反应的离子是：

    A、HCO₃^-     B、NO₃^-     C、Mg²⁺      D、Cl^-

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A、H₂O        B、CaCl₂         C、KOH        D、Cl₂

下列各组离子为无色，且在溶液中能大量共存的是：

    A、K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-        B、Na⁺、H⁺、OH^-、CO₃^2-

    C、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-        D、Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

下列各对物质中,互为同素异形体的是:

    A、O₂和O₃                 B、H₂O和H₂O₂ 

    C、¹H和²H                 D、SO₂和SO₃

下列气体排入大气中，不会造成空气污染的是：

    A、SO₂         B、N₂        C、CO       D、Cl₂

将2.44g BaCl₂? xH₂O配成100ml溶液。25ml此溶液中的Cl^- 恰好能与50ml 0. 1mol/L的AgNO₃溶液完全反应。计算：

（1）2.44g BaCl₂?xH₂O的物质的量；（3分）

（2）2.44g BaCl₂?xH₂O的相对分子质量；（2分）

（3）BaCl₂?xH₂O中的x的值。（2分）

（8分）有一瓶无色气体可能有H₂S、CO₂、HBr、Cl₂、SO₂中的一种或几种（H₂S具有还原性，与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质），将其通入氯水，得无色透明溶液。把所得溶液分两份：一份加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液出现白色沉淀；另一份加入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液也有白色沉淀生成。

（1）从实验可知，原气体中肯定有____________   ；肯定没有_______________    。

     不能肯定是否含有                   。

（2）对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中气体通过的各试剂的作用（用文字表示所用试剂先后顺序及其作用，用→表示气体流向）。

    气体→                                                             。