（06年江苏卷）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、          、          等玻璃仪器。

（2）步骤1过滤的目的是                                                。

（3）当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是             。

（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用                  。

下列有关物质检验的实验结论正确的是

开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

A.      氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B.      C₆₀属于原子晶体，用于制造纳米材料

C.     纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D.     单晶硅常用于制造光导纤维

（06年江苏卷）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x＋xLi^＋（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：Li_1－xMO₂＋xLi^＋＋xe^―＝LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是（）

A  锂离子电池充电时电池反应为C₆Li＋Li_1－xMO₂＝LiMO₂＋C₆Li_1－x

B  电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小

C  锂离子电池放电时电池内部Li^＋向负极移动

D  锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x＋xLi^＋＋xe^―＝C₆Li

（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

 4       +11

（2）接触室中发生反应的化学方程式是            。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）         。

 a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

  b. 过量空气能提高的转化率

 c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率

 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是        。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。

①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是            。

② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果；

铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

（1）       实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是        

（2）       滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后        

（3）       装置①中发生反应的化学方程式是         

（4）       装置②的作用是         ，发生反应的化学方程式是          

（5）       该小组得出的结论一局的试验现象是           

（6）       试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）

a.     加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.     加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c.     向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.     向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；

I 从废液中提纯并结晶处FeSO₄?7H₂O。

II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液

IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体

V煅烧，得到固体

已知：在热水中分解

（1）       I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是         

（2）       II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用        

（3）       III中，生成的离子方程式是          。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是         。

（4）       IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是           。

（5）       已知煅烧的化学方程式是，现煅烧

464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是            kg（摩尔质量/g?；）

（06年江苏卷）下列叙述正确的是（）

A  0.1mol?L^―1氨水中，c(OH^―)＝c(NH₄^＋)

B  10mL 0.02mol?L^―1 HCl溶液与10mL 0.02mol?L^―1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

C  在0.1mol?L^―1 CH₃COONa溶液中，c(OH^―)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D  0.1mol?L^―1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A^2―)＋c(HA^―)＋c(H₂A)

（06年江苏卷）下列有关化学实验的叙述正确的是（）

A  用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B  配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C  用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D  Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

（06年江苏卷）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

A  含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

B  c(H^＋)＝1×10^―13mol?L^―1的溶液：Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－

C  含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、SCN^－

D  含有大量NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－