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(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态)):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大 ,
原因是 。
(2)哪一段时段的反应速率最小 ,原因是
。
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) 。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号) 。
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(10分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,B与C的单质在加热条件下反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为 ,B为 ,C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。
(2)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式:
。
(3)E属 (“离子”或“共价”)化合物。E中含 键
(4)C与D两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程
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将盐酸滴到碳酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是
A.盐酸浓度不变,用量增大一倍 B.盐酸浓度增加一倍,用量减到1/2
C.增大碳酸钠粉末的用量 D.使反应在较高温度下进行
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一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是
A.v正(N2) = v逆(N2) B.v正(N2) = 3v正(H2)
C.v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D.N2、H2、NH3的体积比为132
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X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸银溶液中,Y表面有Z析出。其活泼顺序是
A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z
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工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g ),为了增大反应速率,提高经济效益,最理想的措施是
A.增大反应物的浓度 B.增大反应体系的压强
C.提高反应体系的温度 D.选择合适的催化剂
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下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是
A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C.2SO2+O2
2SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快
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下列关于物质及其变化的说法不正确的是
A.各种物质都储存有化学能
B.物质发生化学变化时,键的断裂和生成都要释放能量
C.不少的化学反应都具有可逆性
D.物质发生化学变化时,常常伴随有物理变化
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下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是
A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
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