（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值,体积已换算成标准状态））：

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大               ，

原因是                                                         。

（2）哪一段时段的反应速率最小                        ，原因是                    

                                             。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）                 。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液

你认为可行的是（填编号）                          。

（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　   　，B为　   　，C为　       　。D的最高价氧化物的水化物是             。

（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：

　           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）E属              （“离子”或“共价”）化合物。E中含                          键

（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程

为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

A

B

C

D．

将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是

A．盐酸浓度不变，用量增大一倍         B．盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2

C．增大碳酸钠粉末的用量                   D．使反应在较高温度下进行

一定温度下可逆反应N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) 达平衡的标志是

A．v_正(N₂) = v_逆(N₂)                          B．v_正(N₂) = 3v_正(H₂)

C．v_正(H₂) = 3/2 v_逆(NH₃)                  D．N₂、H₂、NH₃的体积比为132

X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是

A．X>Y>Z          B．Z>Y>X          C．X>Z>Y              D．Y>X>Z

工业上合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是

A．增大反应物的浓度                       B．增大反应体系的压强

C．提高反应体系的温度                    D．选择合适的催化剂

下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

A．实验室用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．2SO₂+O₂  2SO₃反应中，SO₂的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO₂，用碳酸钙粉末比块状反应要快

下列关于物质及其变化的说法不正确的是

A．各种物质都储存有化学能

B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量

C．不少的化学反应都具有可逆性

D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化

下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液           B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液           D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液