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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量
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用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术,下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是
A.Na2FeO4在溶液中显强碱性,能消毒杀菌
B.Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌
C.Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降
D.Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降
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下表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A.原子半径大小比较为D>A>B>C
B.A与C形成的阴离子可能有AC32、A2C42
C.生成的氢化物分子间均可形成氢键
D.A、B、C、D的单质常温下均不导电
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA
B.100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
C.标准状况下,22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
D.1 molC20H42分子中,含有的共价键数目为61NA
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T ℃时,N2与H2反应生成NH3,其能量变化如图(Ⅰ)所示。若保持其他条件不变,温度分别为T1 ℃和T2 ℃时,H2的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。则下列结论不正确的是
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A.该反应的热化学方程式:N2(g)+
H2(g)=NH3(g);△H = (a+b)kJ?mol-1
B.该反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H = 2(a-b-c)kJ?mol-1
C. T1>T2,且正反应为放热反应
D. 其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且H2的转化率增大
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恒温25℃时,将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后,阳极析出了a mol气体,同时有ωg Na2SO4?10H2O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为
A.×100% B.
×100% C.
D.
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下列对实验现象的解释与结论正确的是
编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
A | 向鸡蛋清溶液中,加入饱和(NH4)2SO4溶液 | 有白色沉淀产生 | 蛋白质发生了变性 |
B | 向某溶液中加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 生成难溶于水的BaSO4,该溶液中一定含有SO42- |
C | 向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置 | 溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色 | 甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色 |
D | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等 |
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