（5分）0.5mol的Y元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol?L^-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：

(1）Y的名称为         ，它在周期表的位置为                               ；

(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为                                     。

Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有         和          。

一定条件下，浓度都是1mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z。4s后，X₂、Y₂、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为

A．X₂ + 2Y₂ === 2XY₂              B．2X₂ + Y₂ === 2X₂Y

C．3X₂ + Y₂ === 2X₃Y                  D．X₂ + 3Y₂ === 2XY₃

两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是

A．一种阳离子和一种阴离子　　B．一种单质和一种化合物分子　　

C．一种分子和一种离子　　　　D．一种原子和一种分子

下列说法正确的是

A．若反应X + Y = M + N是放热反应，该反应一定不用加热

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．原电池正极和负极的材料必须是两种金属

D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，外电路中就有0.4 mol电子通过

X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A．R 一定是共价化合物            

B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R可能是气态物质，也可能是固态物质

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性

b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．b、a、e、d、c             B．e、d、a、b、c 

C．a、b、d、c、e              D．c、d、e、a、b

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是          

右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是

    A．原子半径A＞B＞C

B．B的氢化物比C的氢化物稳定

C．B对应阴离子的还原性比C对应阴离子的还原性强

D．A的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性弱

已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量