向100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是

A．1mol/L         B．1.5mol/L         C．3mol/L         D．6mol/L

在K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，已知Al³⁺的浓度为0.2mol/L，SO₄^2-的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的K⁺浓度为

A．0.1mol/L        B．0.2mol/L        C．0.3mol/L        D．0.4mol/L

下列离子方程式书写正确的是 
A．铝与苛性钠溶液反应：2Al+2OH^-+6H₂O==2 [Al(OH)₄]^-+3H₂↑
B．向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺==2BaSO₄↓+ [Al(OH)₄]^-
C．Fe(OH)₃固体溶于HI酸：Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O
D．过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是

 A．K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－                   B．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^－

 C．K⁺、NH₄⁺、SO₄²、Cl^－                     D．Na⁺、Ba²⁺、Br^－、Cl^－

下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是

A．氢氧化钾和硫酸铝                B．稀硫酸和碳酸氢钠   

C．氯化钙和碳酸钠                    D．氢氧化钡和硫酸氢钠

取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A．3mol/L的盐酸溶液         B．浓硝酸   

C．8mol/L的氢氧化钠溶液    D．18.4mol/L的硫酸溶液

下列变化中不需要破坏化学键的是

A．加热NaHCO₃   B．干冰气化    C．氯化氢溶于水       D．H₂燃烧

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水                 B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电          D．熔融状态能导电

同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO₄  > H₂YO₄  > H₃ZO₄，则下列判断错误的是

A．原子半径：X > Y > Z                       B．氢化物的稳定性：HX > H₂Y > ZH₃

C．非金属性：X > Y > Z                       D．氢化物的还原性：HX > H₂Y > ZH₃

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是

A．x + 2     B．x + 4     C．x + 8    D．x + 18