下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（      ）

①金属钠投入到FeCl₃溶液         ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③Ba(HCO₃)₂溶液和NaHSO₄溶液      ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

        A．①         B．③         C．②③         D．①③④

用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL^-1）配制100mL 1mol·L^-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是（  ）

      A．④③⑥⑦⑤⑥  B．②⑥③⑦⑤⑥ 　C．①③⑤⑦⑤⑥ D．②③⑥⑦⑤⑥

下列推断合理的是

?A．明矾［KAl（SO₄）₂·12H₂O］在水中能形成 Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

?B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

?C．浓 H₂SO₄有强氧化性，常温下能与 Cu发生剧烈反应

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

（分）现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：① A、B两溶液呈碱性，等物质的量浓度时，B溶液的碱性强于A溶液。

② C是酸，只与D产生沉淀。

③ A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生

试回答下列问题：

    （1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A           、B           、C         、D             、E               ；

    （2）写出A、E反应的离子方程式：                                  ；

    （3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中至反应完全，离子方程式为：                                                。

    （4）在100 mL 0．1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1．6 mol·L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为____                     mol。

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（    ）

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ = Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu2+ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺

C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H2O = Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

D ．FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

20℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g 、9.6g 。现有20℃时的碳酸钠饱和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳气体，刚好完全反应。设反应前、后溶液温度不发生变化，溶液密度均近似为1g/cm³_，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为：       （     ）

A.3mol/L            B.4mol/L            C.1mol/L                D.无法计算

下列说法中正确的是                                （     ）  

A.非金属氧化物一定能与碱发生反应    B.金属氧化物一定不能与碱发生反应

C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸    D.酸性氧化物可能与酸发生反应

下列各组离子中，一定能大量共存的是 （      ）     

    A．加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺、

    B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

    C．在0.1mol/L的NaHSO₄溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、NO₃^-

    D．在0.1mol/L的ＮaHCO₃溶液中K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-

某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（     ）

A．大于10.0mL        B．小于10.0mL        C．等于10.0mL        D．等于11.0mL

物质的量浓度相等的Na₂S和NaHS的混合液中，下列关系一定正确（　　）

A. C(Na⁺)=C(S^2-)+ C(HS^-)+C(H₂S)        B. C(Na⁺) + C(H⁺) = 2C(S^2-) + C(HS^-) + C(OH^-)

C. C(Na⁺)＞C(HS^-)=C(S^2-)＞C(OH^-)       D. C(H⁺) < C(HS^-)<C(OH^-)<C(Na⁺)