下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

CaC₂、ZnC₂、Al₄C₃、Li₂C₂等同属于离子型碳化物，请通过CaC₂制C₂H₂的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是              

A．CaC₂水解生成乙烷                B.ZnC₂水解生成丙炔  

C.Al₄C₃水解生成甲烷                 D.Li₂C₂水解生成乙烯

不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是                                   

    A．乙烯      B．聚乙烯      C．丙烯      D．乙炔

已知H₂ (g)+Cl₂ (g)=2HCl(g)  △H=―184.6kJ·mol^-1， 则反应

HCl(g)=1/2H₂ (g)+1/2Cl₂ (g)的△H为（    ）     

A．+184.6kJ·mol^-1   B． ―92.3kJ·mol^-1 

 C.―369.2kJ·mol^-1    D．+92.3kJ·mol^-1

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）下图是1mol NO₂气体和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂气体和CO反应的热化学方程式：                。

（2）已知： CO（g）+1/2 O₂（g）  = CO₂（g）   △H = －283 kJ/mol

N₂（g）+ O₂（g） =  2 NO（g）       △H = ＋180 kJ/mol

则反应2 NO（g）+2 CO（g）N₂（g） + 2 CO₂（g）  △H =          kJ/mol。

（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

写出该反应的平衡常数表达式：K =                     

试判断K₁       K₂（填写“>”“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是        （填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v(H₂)_(逆) =₎3v(N₂)_(正)

c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变

④若上述反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，与原平衡相比，N₂的物质的量浓度       （填增大、不变或减小，下同），NH₃的体积分数       。

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是         （    ）

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑥根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液

A．②⑤         B.②③⑥        C.①②④      D.②③④⑤

下列反应的离子方程式书写不正确的是                                 

A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：

Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

B．氯气通入澄清石灰水中：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．用SO₂还原含Cr₂O₇^2－的酸性废水：Cr₂O₇^2－ + 3SO_{2 + 2H⁺ =} 2Cr³⁺ + 3SO₄^2－+ H₂O

D．用小苏打治疗胃酸过多： CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

根据下列实验事实，得出的结论正确的是

气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于（  ）

  A．气体的种类            B．气体的物质的量

  C．气体分子本身的大小    D．气体分子之间的平均距离

已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是：                                                    ；

   （2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是：                                                    ；

   （3）若A是一个溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

     Al³⁺、CO₃^2-、SO^2- 中的某些离子，当向该溶液中加入

     B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积

     变化如图所示，由此可知该溶液中肯定含有的离子

有                                        。