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已知化学反应N2+ O2=2NO的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(     )

A.该反应为放热反应

B.该反应每生成2 mol NO,吸收b kJ热量

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应吸收热量时,参加反应的O2为0.5 mol

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(1)在25℃时,浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)由小到大的顺序是                                 (填编号)

(2)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判断:溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子);溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是_________和        。溶液中n(CH3COO)+ n(OH) — n(H+)=                  

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 (  )

① 18g D2O含有的电子数为10NA;② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ;③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ;④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;⑥28g 硅晶体(结构如下图)中含有2NA个Si—Si键 ;⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA;⑧在常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA;⑨标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA;⑩S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA

A.③⑤⑥⑩ B.①③⑤⑧ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑨

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下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个

①用氨水清洗做过银镜反应的试管;       ②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物;

③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH;

④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用NaOH稀溶液清洗;

⑥配制FeSO4溶液时,需加入少量铁粉和稀硫酸

A.2              B.3               C.5                D.6

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混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为

A.1:1     B.1:4     C.4:1      D.1:2

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将淀粉碘化钾溶液装在半透膜中,并将其浸在盛有蒸馏水的烧杯中一段时间。分别取出①半透膜中的溶液②烧杯中的溶液,当向两种溶液中加入碘水时,可观查到溶液变蓝色的是

A.只有①      B.只有②    C.①和②      D.无法确定

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No表示阿伏加德罗常数数值,下列叙述中正确的是

A. 常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3 No

B.1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1 No

C.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为No

D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 No

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设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是

A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA  B.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA  D.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

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现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是                                    

A . 分液、萃取、蒸馏        B.  萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取        D.  蒸馏、萃取、分液

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下列实验基本操作或实验注意事项中,主要是处于实验安全考虑的是                     

A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 

B.可燃性气体的验纯

C.气体实验装置在实验前进行气密性检查       

D.滴管不能交叉使用

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同步练习册答案