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对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
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下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )
A.Na.Mg.Al的还原性逐渐减弱
B.HCl.PH3.H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱?
C.NaOH.KOH的碱性逐渐增强
D.Na.K.Rb的原子半径依次增大
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将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是( )
A.AB段发生反应的离子方程式为:
B.BC段发生反应的离子方程式为:H+ + OH-=H2O
C.D点表示的沉淀的化学式为、
D.E点表示的溶液呈中性
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对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,以下说法正确的是 ( )
A.分散质粒子直径都在1nm~100nm之间
B.分散质微粒都能透过半透膜
C.加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成
D.分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷
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下列有关实验的叙述中,正确的是 ( )
①用湿润的pH试纸测定溶液的pH
②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,可以制得Fe(OH)3胶体
⑥实验室配制氯化亚铁溶液时,可先将氯化亚铁溶解在盐酸中,再加入蒸馏水稀释,最后加入少量铁粉
A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑥ D.②③④⑤⑥
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下列说法正确的是( ▲ )
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
C.在101kPa 时,1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
D.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
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在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是k*s5u
A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜,但不一定含铁
C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+
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向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。
已知:平均反应速率vC=1/2vA;反应2min 时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a/2mol,有a mol D生成。
回答下列问题:
(1)化学方程式中,x= 、y= 、p= 、q= ;
(2)反应2min内,vA = ;
(3)反应平衡时,D为 2amol,则B的转化率为 ;
(4)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
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根据下列反应:
(1)2Fe3++2I-2Fe2++I2
(2)Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+
判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Br->Fe2+>I- B.I->Fe2+>Br-
C.Br->I->Fe2+ D.Fe2+>I->Br-
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在AlCl3和FeCl3混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是
A.Fe(OH)3、Al(OH)3 B.Al(OH)3、I2
C.Fe2S3、I2 D.FeS、S、Al(OH)3
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