把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：

3A（气）+B（气）　　　 2C（气）+xD（气）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)^-1。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)^-1

D．B的转化率为25%

下列说法或表示方法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H₂完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

C．已知：2SO₂ (g) + O₂ (g)　　　　2SO₃ (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量

D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

在3L密闭容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反应生成SO₃气体，当进行到6min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO₂)为

A．小于1.2mol       B．0.8mol      C．大于0.8mol      D．小于0.8mol

已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH₄的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为  

A．2912 kJ           B．2953 kJ    C．3236 kJ          D．3867 kJ

反应A（g）+3B（g）  2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v(D)=0.4mol/L·s                     B. v(C)=0.5mol/L·s

C. v(B)=0.6mol/L·s                      D. v(A)=0.15mol/L·s

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸的反应            B.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应

C.灼热的炭与CO₂的反应          D.甲烷在氧气中的燃烧反应

节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是

A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电

B．使用天然气热水器取代电热水器

C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol•L^-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。（3）求钠块中氧化钠的质量分数。（请写出计算过程。）

X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是                           ；      

②生成固体C的化学方程式是                                 。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①A的化学式是                         ；

②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是                   ；

已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。

 （1）写出下列物质的化学式；乙                 ；B                 。

 （2）写出3反应的化学方程式                                  。

 （3）写出2反应的离子方程式：                                  。