假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n²个。如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有
A．5种，10种，15种       B．8种，18种，18种

C．8种，10种，15种                    D．9种，12种，15种

硫可以形成分子式为S₂、S₄、S₆、S₈的单质，其中S₈的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．S₂、S₄、S₆、S₈互为同位素

B．S₂的摩尔质量为32 g/mol
C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO₃

D．1 mol S₈单质中含有的S—S键个数为8N_A

自然界中的CaF₂又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF₂是离子晶体的实验是

A．CaF₂难溶于水，其水溶液的导电性极弱               B．CaF₂的熔、沸点较高，硬度较大

C．CaF₂固体不导电，但在熔融状态下可以导电     D．CaF₂在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小

白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是.k*s5*u

A. 黑磷与白磷互为同位素                         B. 黑磷能导电

C. 白磷转化为黑磷是物理变化                     D. 黑磷能在空气中自燃

北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的组成和结构的分析正确的是

A. K₃C₆₀中只含离子键，不含有共价键            B. 1 mol K₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³个

C. 该化合物在熔融状态下能导电                    D. 该物质的化学式可定为KC₂₀

有下列五种说法：①相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④离子化合物中不能存在共价键；⑤某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键，其中正确的是

A．①②                      B．②③④                   C．②④⑤                   D．①②③④⑤

为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是.k*s5*u

A．

B．

C．

D．

当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是

A．D₂A                                               B．C₂B        C．C₂A         D．D₂B

根据表中信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R                        B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性                  D．L²⁺ 与R^2- 的核外电子数相等

已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

A．3种                       B．6种                        C．9种                       D．12种