将含有0.4mol Cu(N0₃)₂ 和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的

   A．CuCl₂            B．CuO           C．Cu（OH）₂         D．CuCO₃

物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ^-1的CH₃COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是

A．［Na⁺］+［H⁺］=［OH^-］+［CH₃COO^-］

B．［Na⁺］＞［CH₃COO^-］＞［H⁺］＞［OH^-］

C．［OH^-］=［H⁺］+［CH₃COOH］

D．［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］=［Na⁺］

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca(OH)₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）,一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca²⁺数目增多          B．溶液中c(Ca²⁺)增大 

C．溶液pH值不变               D．溶液pH值增大

下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现

化学能与电能间的完全转化

 已知2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（l）；ΔH=－569.6 kJ·mol^－1，2H₂O（g）===2H₂（g）＋O₂（g）；ΔH=＋482.1kJ·mol^－1。现有1 g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是

A．2.43kJ      B．4.86kJ    C．43.8kJ       D．87.5 kJ

下列叙述错误的是    (　   )

    A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大

    B．电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少

    C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

    D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程

 下列说法正确的是

A．CH₃COOH与NaOH在水中都能完全电离

B．NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na⁺ 和Cl^－

C．SO₃溶于水后,其水溶液能导电,所以SO₃是电解质

D．Ba(OH)₂是电解质，Ba(OH)₂溶于水后能导电

芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池” 高考资源网的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO₂ + H₂O == ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是                                     （   ）

    A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

    B．该电池反应中MnO₂起催化作用

    C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO₂

    D．该电池正极反应式为：2MnO₂ + 2e^- + 2H₂O == 2MnO（OH）+ 2OH^-

氢氧燃料电池的基本构造如图。A、B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中错误的是

A．H₂发生氧化反应           B．e^－由B电极流向A电极

C．A电极为负极    D．每摩O₂得到4mole^-

化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

    A．υ（D）＝0.6 mol/(L·min)     B．υ（B）＝0.45 mol/ (L·s)

    C．υ（C）＝0.40 mol/ (L·min)          D．υ（A）＝0.2mol/ (L·s)