电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O₂，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的 (　   )

A．45mL     　 B．50mL　       C．75mL        　D．100mL

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C₂H₆＋18OH^-－14e^-＝2CO₃^2-＋12H₂O，7H₂O＋O₂＋14e^-＝14OH^-，有关此电池的推断正确的是（    ）

A．通乙烷的电极为负极

B．参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量比为2:7

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电解质溶液中，OH^-向正极移动

下列对工业生产的描述中，不符合生产实际的是（　　 ）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝　　　 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极

C．电解饱和食盐水制烧碱　　　　　 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^-1·ｓ^-1            B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^-1·ｓ^-1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^-1·ｓ^-1            D．v（D）＝1 mol·Ｌ^-1·ｓ^-1

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（    ）

A．充电时作阳极，放电时作负极           B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极           D．充电时作阴极，放电时作正极

在恒温恒容下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(     )

A．丙＞乙＝丁＞甲     B．乙＞丁＞甲＞丙

C．乙＝丁＞丙＝甲         D．丁＞丙＞乙＞甲

 家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（    ）  

A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃         

B．2Fe+2H₂O+O₂＝2Fe(OH)₂↓

C．2H₂O+O₂+4e^-＝４OH^-                      

D．Fe－3e^-＝Fe³⁺

实验Ⅰ和实验Ⅱ均为Zn与盐酸反应，若实验Ⅰ用锌粉，实验Ⅱ用锌粒，且两实验用锌量相同，加入的盐酸也是等浓度、等体积的，则两实验产生的H₂的量与时间的关系如下图所示，正确的是 （    ）

         A                 B                     C                    D

下列描述违背化学原理的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　

A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小

C．SO₂的催化氧化生成SO₃，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na⁺ +e^－= Na

用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（     ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺+e^- =Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．②④          B．②③           C．①②             D．③④