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为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是

①饱和Na2CO3溶液;②饱和NaHCO3溶液;③浓H2SO4溶液;④灼热的铜网;⑤碱石灰

A.①③④      B.②③④       C.②④⑤      D.③④⑤

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下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

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你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①少用煤作燃料      ②把工厂烟囱造高      ③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰       ⑤开发新能源

A.①②③             B.②③④⑤    C.①③⑤     D.①③④⑤

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电子云示意图上的小黑点表示

A.每个小黑点表示一个电子       B.电子出现的固定位置

C.电子距核的远近               D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少

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将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中,再微热充分反应后,共收集到1792 mL混合气体,溶液里还残留4.4 g固体(标准状况)。求:

(1)反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量

(2)原硝酸溶液的物质的量浓度

(3)混合气体的组成成分及其体积比

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根据下图回答问题:

(1)写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式:______________________

(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:

A中加入的试剂是________,作用是                  

B中加入的试剂是________,作用是                  

D中加入的试剂是________,作用是                  

(3)实验时,C中KMnO4溶液发生的变化是       

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氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应,设计了如下装置:

请回答:

(1)装置F中发生反应的离子方程式是                   ; 

(2)装置D中盛放的试剂是         ,其作用是            

(3)装置C中有白烟产生,试写出反应的化学方程式             

(4)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有           的洗气瓶。

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氮可以形成多种离子,如N3、NH2、N3、NH4、N2H5、N2H6等。已知N2H5的形成过程类似于NH4的形成过程,N2H5在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出:

(1)该电中性分子的化学式:         

(2)N2H5的电子式:             

(3)1 mol N3共有     mol 电子;

(4)写出两种非金属氧化物跟N3电子数相同的物质的化学式                

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我国的“神舟”系列载人飞船的成功发射,标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”。航天器的升空需要推进剂,推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成,根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂,它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题:

(1)已知某固体推进剂主要由可燃剂(聚丁二烯等)和氧化剂甲(一种由三种元素组成的盐)组成,则甲的化学式为    ▲    ,并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因   ▲   

(2)已知某液体推进剂主要由可燃剂乙和氧化剂丙组成,乙和丙常温下呈液态,它们均为氢化物(氢与其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的电子数,常温下,乙和丙可生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质,试写出该反应的化学方程式    ▲    。另一种气态无色的氧化剂丁升温时(隔绝空气)迅速转化为红棕色气体,1mol乙在常温下与丁完全反应可放出Q kJ热量,产物与丙完全相同,试写出该反应的热化学方程式    ▲   

(3)根据上述原理,以下物质中不可能作为推进剂的是     ▲     

A.石油产品       B.尿素      C.液氟      D.高氯酸铵

(4)戊也可作液体推进剂的氧化剂,取19.6g化合物戊,隔绝空气加热使其完全分解,生成氮气、氧气和二氧化碳,生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L,生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收,得到10.0 g沉淀,则戊的化学式为    ▲     

(5)请您设计一个实验方案,探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份    ▲     

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 A B C D E是前四周期元素,且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子;B原子外围电子排布nS n nP n ;D原子核外有2个电子层,S轨道电子总数和P轨道电子总数相等 ;E 2+ 的M能层上各能级的电子数之比为1:3:3 请回答下列问题:

E原子基态电子排布式                        

这五种元素中电负性最大的是                 (填元素符号,下同)第一电离能最小的是                  

(3)化合物EBC2中阴离子是BC22-和BC2 2- 互为等电子体的分子有C2D和             ,由此可知BC2 2- 的空间构型是           

(4)由A C两元素形成一种10电子分子X,写出X的电子式         

X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co(X)5BrSO4的配合物,且配位数均为6,则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是                              

A C两元素还能形成一种离子化合物,写出该化合物化学式            ;你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是                   ;该化合物溶于水有气体产生,写出反应化学方程式                        

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同步练习册答案