下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置。已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价。请回答：

（1）浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程为                            ；

若反应中共转移了0.4mol电子，则参加反应的硫酸的物质的量为        mol。

（2）图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称和作用：

①         ，                        ；②          ，                        ；

③         ，                       ； ④           ，                       。

除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

（1）铜粉中混有少量铝粉                                                  ；      （2） FeCl₃中混有少量FeCl₂                                               ；

  （3）Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃                                              。

    Ⅱ、（6分）氯气溶于水发生反应,写出其化学方程式                            。某学生为了探究氯水的成分，请你与他一起完成探究过程，并书写实验报告。

下列叙述正确的是

   A. 浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

   B. Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

   C. Li、C、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

     D. NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

下列离子方程式正确的是

A．少量SO₂通入溶液中：

B．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl₂ + 2Fe²⁺ + 4Br^－=== 6Cl^－+ 2Fe³⁺ + 2 Br₂

C．在稀氨水中通入过量

D．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)₂ + 2 H⁺ === Ca²⁺ + 2 H₂O

在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是

A．某溶液中滴加KSCN溶液呈无色，再滴加氯水后出现血红色，该溶液中含有Fe^2＋

B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl₂溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO₃^2-

C．溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al³⁺

D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl₂溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO₄^2-

设N_A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol磷酸钾中阴离子所带电荷数为N_A  

B．在18中含有个¹⁸O原子

C．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 N_A

D．将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.2N_A个 Na⁺

若试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体　　　　　　　

A．可能是N₂与NO₂的混和气体　　 　　 B．可能是O₂与NO₂的混和气体

C．可能是NO与NO₂的混和气体　 　　 D．只可能是NO₂一种气体

将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中,充分反应后结果是   

A．铁有剩余

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色

C．Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为6:1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

甲、乙、丙、丁分别是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是  

A．Al₂（SO₄）₃      B．NaOH   C．BaCl₂    D．FeSO₄

已知有如下3个反应：

　　①    　　②

　　③

　　由此可判断，在通常情况下、NO、的还原性强弱顺序是

　   A．＞NO＞　        B．NO＞＞　

C．NO＞＞          D．＞＞NO