下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H₂的速率最大的是

已知：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O一定条件下，将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。求：

（1）能制得标准状况下一氧化氮的体积是多少？

（2）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？

根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A．Na₂S          B．S          C．SO₂             D．H₂SO₄

一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH₄ + 10OH^--8e^-= CO₃^2-+ 7 H₂O  Y极：2O₂ + 4 H₂O + 8e^-= 8 OH^-；关于此燃料电池的说法不正确的是（     ）

A．X极发生氧化反应，Y极发生还原反应

B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

C．该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高

D．在标准状况下通入5.6 L O₂完全反应，则有1 mol电子发生转移

（共15分）某溶液中可能含有SO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^- 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。

完成下列探究过程：

（1）提出假设：

假设l：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-                   假设2：                            ；

假设3：                            ；假设4：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^-

（2）基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论

某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是             (     )

A.①②④            B.①⑤⑥           C.①③④⑥           D.②③④⑤

下列仪器通常不能用于物质分离的是：

以下物质不存在同分异构体的是（    ）

A．CH₃CH₂CH₃                                            B．CH₃CH＝CHCH₃   

C．CH₃CH（OH）COOH（乳酸）                 D．CHClBrI

在加热的条件下，用MnO₂与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

（1）需要消耗MnO₂多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl^－物质的量浓度是多少？

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（     ）

A． 5∶4    B．5∶3      C．1∶1      D．3∶5