短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，

请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为__________ ；

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q _____ W（填“强于”或“弱于”）；

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为___________________________________ ；

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________________________________________；

（5）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是

__________________________________________________________________；

写出选用物质的化学式：A____________，B__________，C____________；

其中装置B中所盛试剂的作用为______________________________________；

C中反应的离子方程式为____________________________________________；

(2)乙同学的实验原理是_____________________________________________；

写出B处的离子方程式： ___________________________________________。

根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似。又知AlCl₃熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：

（1）比较Be²⁺ 、Li⁺ 、H⁺ 微粒半径的大小： __________________________ ；

（2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）：

 ____________________________________________________________________；

（3）Be(OH)₂、Mg(OH)₂可用试剂_____________鉴别，其离子方程式为

____________________________________________________________________ ；

（4）BeCl₂是______________化合物（填“离子”或“共价”）。

现有如下两个反应:

A、NaOH + HCl = NaCl + H₂O

B、2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂

（1）根据两反应本质, 判断能否设计成原电池：A、_________， B、__________（选择“能”或“不能”）；

（2）如果不能, 说明其原因_______________________________________________

______________________________________________________________________；

（3）如果可以, 则写出正、负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称：

负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液名称____________，

正极材料________，电极反应式_______________。

A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是

A.A的氧化性小于B          

B.A的氢化物的稳定性小于B

C.A的原子半径大于B        

D.B^-还原性大于A^-k*s5*u

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A．它是副族元素　　　　　　　　　

B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子　　　　

D．它的一种同位素的核内有89个中子

一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应X(g)+3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1 、0.08mol·L^-1，则下列判断不合理的是

A．c₁:c₂=1:3                            

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3  

C．达平衡时，容器内的压强不再变化 

D．c₁的取值范围为0<c₁<0.14mol·L^-1

在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是

① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值

A. ②③⑤            B. ①②③   

C. ②③④⑥          D. ①③④⑤

A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A²⁺与M^—的电子数之差为8，则下列说法正确的

A．A和M的原子序数之差为6　　　　　　

B．A和M原子的最外层电子数之和为9

C．A和M原子的最外层电子数之差为7

D、A和M原子的电子总数之和可能为11

酸根所含电子数比硝酸根离子（）的电子数多10,下列说法中正确的是

A．R是第三周期元素　

B．和均只能被还原，不能被氧化

C．R元素的最高正价与N元素最高正价相同

D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分